Hydroliza soli jest to reakcja jonów soli z wodą. Reakcje hydrolizy zachodzą w roztworach soli pochodzących od kwasów i zasad różniących się mocą. Sole pochodzące od mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają hydrolizie. Na podstawie reakcji hydrolizy można określić odczyn wodnych roztworów soli. Tak więc sole pochodzące od mocnego kwasu i mocnej zasady mają odczyn obojętny; od mocnej zasady i słabego kwasu - zasadowy; od słabej zasady i mocnego kwasu - kwaśny; od słabego kwasu i słabej zasady - obojętny. Elektrolity mocne - to takie których cząsteczki w r-rach wodnych prawie całkowicie rozpadają sie na jony. Są to: - wszystkie sole dobrze rozpuszczalne w wodzie - wodorotlenki metali z 1 i 2 grupy układu okresowego za wyjątkiem wodorotlenku Berylu i wodorotlenku Magnezu - kwasy: Chlorowodorowy-HCl; Azotowy (V)-HNO3; Siarkowy (VI)-H2SO4; Chlorowy (VII)-HClO4.
Hydroliza soli jest to reakcja jonów soli z wodą. Reakcje hydrolizy zachodzą w roztworach soli pochodzących od kwasów i zasad różniących się mocą. Sole pochodzące od mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają hydrolizie. Na podstawie reakcji hydrolizy można określić odczyn wodnych roztworów soli. Tak więc sole pochodzące od mocnego kwasu i mocnej zasady mają odczyn obojętny; od mocnej zasady i słabego kwasu - zasadowy; od słabej zasady i mocnego kwasu - kwaśny; od słabego kwasu i słabej zasady - obojętny.
Elektrolity mocne - to takie których cząsteczki w r-rach wodnych prawie całkowicie rozpadają sie na jony. Są to:
- wszystkie sole dobrze rozpuszczalne w wodzie
- wodorotlenki metali z 1 i 2 grupy układu okresowego za wyjątkiem wodorotlenku Berylu i wodorotlenku Magnezu
- kwasy: Chlorowodorowy-HCl; Azotowy (V)-HNO3; Siarkowy (VI)-H2SO4; Chlorowy (VII)-HClO4.