Question

WODOROTLENKI

1. Napisz wzory i nazwy wszystkich wodorotlenków.

2. Napisz równania reakcji powstawania zasad.

3. Napisz równania reakcji dysocjacji jonowej zasad.

4. Podaj przykłady wskaźników pH kwasowych i zasadowych.

SOLE

1. Podaj wzory i nazwy soli.

2. Podaj wzory dysocjacji soli.

Answer 1

1.

wodorotlenek rubidu – PbOH
wodorotlenek żelaza (II) – Fe(OH)2
wodorotlenek żelaza (III) – Fe(OH)3
wodorotlenek glinu – Al.(OH)3
wodorotlenek baru – Ba(OH)2
wodorotlenek sodu – NaOH
wodorotlenek potasu – KOH
wodorotlenek wapnia – Ca(OH)2
wodorotlenek magnezu – Mg(OH)2
wodorotlenek glinu – Al.(OH)3
wodorotlenek miedzi (II) – Cu(OH)2

3. 

siarczek sodu pod wpływem wody dysocjuje na dwa kationy sodowe i jeden anion siarczkowy
Na2S->2Na+ + S2-

chlorek baru pod wpływem wody dysocjuje na jeden kation barowy i dwa aniony chlorkowe
BaCl2->Ba2+ + 2Cl-

Fosforan V litu pod wpływem wody dysocjuje na trzy kationy litowe i jeden anion fosforanowyV
Li3PO4->3Li+ + PO4-

siarczan IV potasu po wpływem wody dysocjuje na dwa kationy potasowe i jeden aniony siarczanowy IV
K2SO3->2K+ + SO3-

azotan V glinu po wpływem wody dysocjuje na jeden kationy glinowy i trzy aniony azotanowe V
Al(NO3)3->Al3+ + 3NO3-

siarczan VI żelaza III pod wpływem wody dysocjuje na dwa kationy żelazowe III i trzy aniony siarczanowe VI

Fe2(SO4)3->2Fe+ + 3SO42-

Węglan amonu dysocjuje po wpływem wody na dwa kationy amonowe i jeden anion węglowy
(NH4)2CO3->2NH4+ + CO3-

4.

kwasowo-zasadowe, to związki, które w zależności od odczynu roztworu zmieniają barwę. Najczęściej spotykanymi w naszym otoczeniu wskaźnikami są: esencja herbaciana, wywar z czerwonej kapusty, wywar z czerwonych buraków czy sok z czarnych jagód. W laboratorium jako wskaźniki stosuje się np. lakmus (zakres zmiany barwy z czerwonej przez fioletową do niebieskiej znajduje się w zakresie od ok. pH=5 do pH=8), fenoloftaleinę (zakres zmiany barwy z bezbarwnej na malinową znajduje się w zakresie od ok. pH=8,5 do pH=10), oranż metylowy (zakres zmiany barwy z czerwonej przez pomarańczową do żółtej znajduje się w zakresie od ok. pH=3 do pH=4,5), wskaźnik uniwersalny (będący mieszaniną różnych wskaźników i zmieniający barwę od czerwonej lub różowej przez żółtą, zieloną do niebieskiej lub granatowej w całym zakresie pH od 0 do 14. W przypadku tego wskaźnika musi być dołączona barwna skala pH).

Answer 2

Zad 1

wodorotlenek magnezu – Mg(OH)2
wodorotlenek glinu – Al.(OH)3
wodorotlenek miedzi (II) – Cu(OH)2
wodorotlenek żelaza (II) – Fe(OH)2
wodorotlenek żelaza (III) – Fe(OH)3
wodorotlenek glinu – Al.(OH)3

wodorotlenek potasu – KOH
wodorotlenek baru – Ba(OH)2
wodorotlenek sodu – NaOH
wodorotlenek wapnia – Ca(OH)2
wodorotlenek magnezu – Mg(OH)2
wodorotlenek glinu – Al.(OH)3
wodorotlenek miedzi (II) – Cu(OH)2

Zad 2

NAOH - zasada sodowa

powstawanie

metal + woda= wodorotlenek + wodór

2Na+2H2O->2NaOH+H2

lub poprzez reakcję tlenku zasadowego  z wodą:

Na2O + H2O= 2NaOH

Zad3

NaOH pod wplywem wody dysocjuje na jeden mol sodu i 1 mol wodorotlenkowy

KOH- dysocjuje na jeden mol potasu i jeden mol wodorotlenkowy

Zad 1

fosforan 5 potasu ( K3PO4) dysocjuje na 3 mole kationu sodu i anion fosforanowy 5

chlorek baru

BaCL2- dysocjuje na jeden mol kationu baru i dwa aniony chlorkowe

węglan sodu- Na2CO3 dysocjuje na na 2 mole kationu sodu i anion wodorowęglanowy