Obie sole są solami słabej zasady i słabego kwasu.
W przypadku octanu amonu CH3COONH4 stałe dysocjacji kwasu i zasady są sobie równe, dlatego odczyn jest obojętny.
Ka=Kb
W przypadku siarczku amonu (NH4)2S stała dysocjacji zasady jest większa od stałej dysocjacji kwasu, dlatego odczyn jest słabo zasadowy.
Kb>Ka
Reakcje:
CH3COO- + H2O <----> CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O <------> NH3 + H3O+
==============================
NH4+ + H2O <--------> NH3 + H3O+
S2- + 2H2O <-------> H2S + 2OH- -więc w sumie możnaby uzasadnić to równaniami reakcji hydrolizy, ale są to procesy równowagowe, więc zależą od stałych dysocjacji.
Obie sole są solami słabej zasady i słabego kwasu.
W przypadku octanu amonu CH3COONH4 stałe dysocjacji kwasu i zasady są sobie równe, dlatego odczyn jest obojętny.
Ka=Kb
W przypadku siarczku amonu (NH4)2S stała dysocjacji zasady jest większa od stałej dysocjacji kwasu, dlatego odczyn jest słabo zasadowy.
Kb>Ka
Reakcje:
CH3COO- + H2O <----> CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O <------> NH3 + H3O+
==============================
NH4+ + H2O <--------> NH3 + H3O+
S2- + 2H2O <-------> H2S + 2OH- -więc w sumie możnaby uzasadnić to równaniami reakcji hydrolizy, ale są to procesy równowagowe, więc zależą od stałych dysocjacji.