1. Węglan wapniowy został zmieszany z siarzcanem (VI) magnezu w stosunku wagowym 5:3. W jakim stosunku molowym zostały zmieszane te sole?
2. Podczas ogrzewania węglanu amonu (NH4)2CO3 otrzymano amoniak, tlenek węgla (IV) i parę wodną. Przerwanie ogrzewania spowodowało natychmiastowe zaprzestanie wydzielania gazów. Napisz w formie czsteczkowej równanie reakcji opisanej, określ stosunek molowy produktów określ typ rakcji rozkładu tej soli ze względu na jej efekt energetyczny.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1.
masa molowa MgSO4 = 120 g/mol; CaCO3 = 100 g/mol
100g - 1 mol
5g - x | x = 0,05 mola
120g - 1 mol
3g - x | x = 0,025 mola
stosunki molowe:
N CaCO3 = 0,05/0,075 = 0,67
N MgSO4 = 1 - 0,67 = 0,33
2.
(NH4)2CO3 -> 2 NH3 + CO2 + H2O
masa molowa: M (NH4)2CO3 = 96 g/mol
M NH3 = 17 g/mol
M CO2 = 44 g/mol
M H2O = 18g/mol
ułamki molowe:
NH3: 34/96 = 0,35
CO2: 44/96 = 0,46
H2O: 18/96 = 0,19
Ułamki molowe dodane do siebei dają zawsze 1. Reakcja jest ezgoenergetyczna.