Witam, muszę to na jutro umieć a nie wiem nawet o cochodzi proszę o wytłumaczenie o co tu chodzi krok po kroku. Oblicz pH i stopień hydrolizy jonów ulegających hydrolizie w następujących roztworach: 1) 0,5-molowy NH4Cl o wielkościach pKb=4,75, pKw=14,2
2) 0,0002-molowy CH3COONa o wielkościak pKa=4,55, pKw=14,2
More Questions From This User See All
Ciekawe zadanko :) Ale na maturze raczej takiego nie uraczysz :P
Chodzi o to, że NH4Cl jest solą słabej zasady i mocnego kwasu, a więc ulega hydrolizie kationowej. Według równania: