Question

prosze szybko

w 120 gramach wody rozpuszczono 30 gram Na2CO3*10H2O. Jakie jest stezenie procentowe roztworu Na2CO3?

Answer 1

Sprawdzamy najpierw jaką cześć mola stanowi 30 g dziesięciowodnego węglanu sodu.

1 mol - (106+10*18) g czyli 286 g

x mola - 30 g 

 

x=30*1/286=0,105 mola

 

W 0,105 mola tego związku znajduje się 0,105*180( tyle waży sama woda w nim) g wody czyli 18,9 g wody. Reszta czyli 30-18,9= 11,1 g Na2CO3.

 

Masa rozpuszczalnika to 120+18,9 g=138,9 g wody

Masa substancji rozpuszczonej to 11,1 g

Masa roztworu to 138,9+11,1=150 g

 

Cp=ms/mr*100%

Cp=11,1g/150g*100%=7,4 %

Takie jest końcowe stężenie roztworu węglanu sodu.

Mam nadzieję, że pomogłem

Answer 2

Dane:

mw (masa wody) = 120g

m (masa hydratu) = 30g

 

Masa mola Na₂CO₃* 10 H₂O = 2*23g + 12g + 3*16g + 10*(2*1g+16g) = 286g

Masa mola Na₂CO₃ 2*23g + 12g + 3*16g = 106g

 

* Obliczam masę Na₂CO₃ zawartą w 30g hydratu:

w 286g hydratu-------zawarte jest-------106g Na₂CO₃

to w 30g hydratu-----zawarte jest--------Xg Na₂CO₃

 

X= 30g * 106g : 286g ≈ 11,12g Na₂CO₃     (ms)

 

* Obliczam masę roztworu (mr):

mr = m + mw = 30g + 120g = 150g

 

* Obliczam stężenie (C%):
C% = ms * 100% : mr = 11,12g * 100% : 150g ≈ 7,4%