Witam mam problem. Po całorocznym nic nie robieniu się mam troche nie dobrą sytuaacjie., oceny 1,1,2 i potrzebuje pomocy. Musze zalliczyć cały semestr II bez działu o roztworach. Najwiekszy problem sprawiają mi : Reakcje zobojętniania, wytrącanie osadów i hydroliza soli. CZY MOGŁBY KTOŚ MI TO WYTŁUMACZYC? Jesli nie zdam w Poniedziałek mam komis czego bardzo nie chce. Ogólnie chciałbym ostrzedz prztszłych licealistów i techników, nie róbcie tego co ja, uczcie sie na bierzaco bo potem wpdniecie w takie bagno jak ja.
reakcje zobojetniania
są to takie reakcje w których bierze udział mocny kwas i mocna zasada, produktem tego jest sól i WODA!
np.
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
3KOH + H3PO4 --> K3PO4 +3 H20
ITD.
schemat jest taki
kwas + zasada --> sól i woda
wytrącanie osadów
polega to na tym iż w reakcjach powstaje jako produkt substancja która nie jest rozpuszczalna w wodzie lub słabo rozpuszczalna. tworzy sie wtedy osad.
aby ułożyć taką reakcję musisz mieć tabele rozpuszczalności
substancje które są produtkami muszą być rozpuszczalene w wodzie.
np.
CuCL2 + 2KOH --> Cu(OH)2strzałka w dół + 2KCl
reakcje te mogą zachodzić między solami, kwasami, zasadami, kwasami a zasadami, solami a zasadami, itd oraz między metalem a kwasem, zadadą czy solą.
tak więc musisz kożystać z tej tabeli.
hydroliza
zachodząca po dysocjacji elektrolitycznej soli w trakcie rozpuszczania ich w wodzie. powoduje, że roztwory wielu soli nie mają obojętnego pH, są one bardziej/ mniej kwaśne lub zasadowe.
np. NH4+ + H20 --> NH3 + H30+
mam nadzieje że pomogłam. w razie co pisz =]