Question

W reakcji syntezy amoniaku brało udział 18,06 x 10*23 atomów wodoru i 6,02 x 10*23 cząsteczek azotu w warunkach normalnych. Ile teoretycznie mogło w tej reakcji powstać dm3 amoniaku? (stosunki niestechiometryczne w reakcjach)

Robie to zadanie chyba już 10 raz i nie wychodzi mi tak jak w odpowiedziach. Bardzo prosze o dokładne rozpisanie go krok po kroku. Możliwe że popełniam błąd przy atomach i cząsteczkach, więc proszę o wytłumaczenie, jak ma to wyglądać w tym zadaniu.

3H2 + N2 --> 2NH3

Answer 1

Musisz najpierw zauważyć, że w przypadku wodoru mamy podaną liczbę atomów, a w przypadku azotu liczbę cząsteczek.

1mol H2 - 12,04*10^23 atomów wodoru - 6,02*10^23 cząsteczek wodoru

x mol H2 - 18,06*10^23 atomów wodoru - x cząsteczek wodoru

xmol H2= 1,5mol H2

x cząsteczek H2 = 9,03*10^23 cząsteczek wodoru

Reackaj przedstawia się następująco, jednak mamy tylko połowę ilości cząsteczek wodoru, według zapisu reackji, dlatego nie przereaguje nam cały dostępny azot, tylko jego połowa.

 

3H2 + N2 -> 2NH3

1,5H2 - 0,5N2 - 1NH3

I z prawa Avogadro wychodzi:

1 mol NH3 - 22,4dm3

 

Liczę na naj ;)

Pozdro ;)