Question

W reakcji 2 g wodoru z tlenem powstało 11,9 dm^3 pary wodnej (warunki normalne). Z jaka wydajnością przebiegła reakcja.? Wykonaj obliczenia.!

Answer 1

2H2 + O2--->2H2O

4g H - 44,8dm3 H2O
2g H - X
X=22,4dm3 H2O

22,4dm3 - 100%
11,9dm3 - X
X=53,1%

reakcja przebiegła z wydajnością 53,1%

Answer 2

2g------------------X
2 H2 + O2 --> 2 H2O
2g.................22,4dm3

x- ilośc uzyskanych dm3 przy wydajnosci 100%

x= 2x22,4/2=22,4dm3
W= n uzyskane/noczekiwane x100%=11,9dm3/22,4dm3x 100%= 53,125%

Odp wydajnosc wynosci 53,125 %