Question

W reakcji 0,1 mola cząsteczek kwasu z magnezem otrzymano 2,24 dm3 wodoru (war. norm.) oraz 12 g soli. Oblicz masę molową tego kwasu

Answer 1

1 mol H₂ ma masę 2*1g = 2g i zajmuje w war. normalnych 22,4 dm³

 

* Obliczam masę wodoru, którą stanowi 2,24 dm³ tego gazu:

Skoro:

22,4 dm³ -----stanowią--------2g H

to 2,24 dm³---stanowi---------Xg H

 

X= 2,24 dm³ * 2g : 22,4 dm³ = 0,2g wodoru

 

* Obliczam masę wodoru zawartą w 1 molu kwasu, którego użyto do tej reakcji (cały wodór z kwasu został wyparty przez magnez):

 

Skoro:

w 0,1 mola kwasu-------znajdował się------0,2g H

to w 1 molu kwas--------znajduje się -----------Xg H

 

X= 1 mol * 0,2g : 0,1 mola = 2g  H

 

Kwas użyty w reakcji zawierał 2g wodoru (2 atomy)- wzór kwasu: H₂X

Taki kwas z magnezem tworzy sól o wzorze MgX

 

* Obliczam masę soli, jaką uzyskamy z 1 mola kwasu:

Skoro:

z 0,1 mola kwasu-------uzyskano------12g soli

to z 1 mola kwasu------uzyskamy -----------Xg H

 

X=  1 mol * 12g : 0,1 mola = 120g soli

 

Wiedząc, że masa mola Mg w soli wynosi 24g , na resztę kwasową przypada :

120g soli- 24g Mg = 96g

 

Użyty w reakcji kwas zawiera 2 mole wodoru o masie 2g i resztę kwasową o masie 96g, a zatem masa  tego kwasu to :

M H₂X = 2g + 96g = 98g

Jest to z całą pewnością kwas siarkowy (VI) - H₂SO₄. Taką samą masę ma jeszcze kwas fosforowy V, ale on odpada, bo zawiera w swej cząsteczce 3 mole wodoru.

 

Masa molowa H₂SO₄ = 2*1g/mol + 32g/mol + 4*16g/mol= 98g/mol