Question

Jaka jest objętość roztworu kwasu azotowego (V) o stężeniu 0,1 mol/dm3 ktory przereaguje z 5g 20-procentowego roztworu zasady sodowej?

Answer 1

 

1mol   1mol

HNO3+NaOH--->NaNO3 + H20

 

 

NaOH

Cp=20%

20g-100g

 x  -  5g

x=1g

 

 

1mol   40g/mol

HNO3+NaOH--->NaNO3 + H20

  x         1g

 

x=0,025mol

 

HNO3

Cmol=0,1 mol/dm3

 

1dm3  -  0,1 mol

  x      -  0,025 mol

 

x=0,25dm3= 250 cm3

 

 

Answer 2

Dane:

Cm (stężenie molowe HNO₃)= 0,1 mola/dm³

mr (masa roztworu) NaOH = 5g

C% (stężenie procentowe roztworu NaOH).

 

* Obliczam masę (ms) NaOH zawartą w 5g 20% roztworu:

C% = ms * 100% : mr   /*mr

C% * mr = ms *100%    /:100%

ms = C% * mr : 100% = 20% * 5g : 100% = 1g NaOH

 

Reakcja:

HNO₃ + NaOH ⇒ NaNO₃ + H₂O

 

Masa mola HNO₃ = 1g + 14g + 3*16g = 63g

Masa mola NaOH = 23g + 16g + 1g = 40g

 

* Obliczam masę kwasu HNO₃, która przereaguje z 1g NaOH:

zgodnie z reakcją :

z 40g NaOH-------reaguje--------63g HNO₃

to z 1g NaOH-----reaguje---------Xg HNO₃

 

X= 1g *63g : 40g= 1,575g HNO₃

 

* Obliczam liczbę moli (n) jaką stanowi 1,575g HNO₃ :

n = ms : M = 1,575g : 63g/mol = 0,025 mola HNO₃

 

* Obliczam objętość (V) 0,1 molowego roztworu HNO₃, który został użyty do tej reakcji:

Cm = n : V    /*V

Cm * V = n    /:Cm

V= n : Cm = 0,025 mola : 0,1 mola/dm³ = 0,25 dm³ = 250 cm³ roztworu HNO₃