Question

Oblicz masę substancji stałej która powstanie po odparowaniu do sucha mieszaniny powstałej w wyniku zmieszania 100cm3 0,1 molowego roztworu HCl i 50cm3 0,1 molowego roztworu NaOH

Answer 1

Reakcja:

HCl + NaOH ⇒ NaCl + H₂O

 

Dane:

V₁ (objętość HCl)= 100 cm³ = 0,1 dm³

Cm₁ (stężenie molowe HCl)= 0,1 mola/dm³

V₂ (objętość NaOH)= 50 cm³ = 0,05 dm³

Cm₂ (stężenie molowe NaOH)= 0,1 mola/dm³

M₁ (masa molowa) HCl= 1g/mol + 35,5g/mol = 36,5g/mol

M₂ NaOH = 23g/mol + 16g/mol + 1g/mol = 40g/mol

----------------------------------------------------------------------------------

* Obliczam liczbę moli (n₁) HCl zawartą w 100 cm³, 0,1M roztworu:

Cm₁ = n₁ : V₁    /*V₁

n₁ = Cm₁ * V₁ = 0,1 mola/dm³ * 0,1 dm³ = 0,01 mola HCl

 

------------------------------------------------------------------------------------

* Obliczam liczbę moli (n₂) NaOH zawartą w 50 cm³, 0,1M roztworu:

Cm₂ = n₂ : V₂    /*V₂

n₂ = Cm₂ * V₂ = 0,1 mola/dm³ * 0,05 dm³ = 0,005 mola NaOH

 

Z reakcji, którą napisaliśmy na wstępie wynika, że HCl i NaOH reagują ze sobą w stosunku molowym 1 : 1, natomiast w podanej, w treści zadania reakcji stosunek

HCl : NaOH wynosi 0,01 : 0,005 = 2 : 1 , z czego wniosek,że HCl został użyty w nadmiarze, dlatego też wszystkie dalsze obliczenia będziemy wykonywać dla NaOH, który został użyty w niedomiarze.

 

* Obliczam masę (ms) NaOH, którą stanowi 0,005 mola tego wodorotlenku:

n₂ = ms : M₂   /*M₂

ms = n₁ * M₂ = 0,005 mola * 40g/mol = 0,2g NaOH

 

Reakcja :

HCl + NaOH ⇒ NaCl + H₂O

 

Masa mola NaOH = 40g

Masa mola NaCl (soli, substancji stałej) = 23g + 35,5g= 58,5g

 

* Obliczam masę NaCl, którą uzyskamy z 0,2g NaOH w reakcji z kwasem solnym. Uzyskana masa, jest jednocześnie masą tej soli, którą otrzymamy po odparowaniu do sucha roztworu uzyskanego ze zmieszania dwóch, podanych w treści zadania roztworów:

 

Zgodnie z reakcją :

z 40g NaOH---------uzyskamy-------58,5g NaCl

to z 0,2g NaOH-----uzyskamy--------Xg NaCl

 

X= 0,2g * 58,5g : 40g ≈ 0,3g substancji stałej (NaCl).