Question

W próbowcę ogrzewano 24 g HgO, po ogrzaniu otrzymano 22,23 g stałego produkty. Czy odbyło się to zgodnie z zachowaniem prawa mast?

Proszę z obliczeniem i wyjaśnieniem.

Answer 1

2HgO-------> 2Hg + O2
W stosunkach molowych:
Z 433g HgO powstaje 401g Hg i 32g O2 (wyliczone masy molowe z układu)
Z 24g HgO powstało 22,23g Hg i ileś tlenu. Żeby było zachowane prawo zachowania masy, musiało powstać tlenu 1,77g.
Budujemy proporcję sprawdzającą to:
z 433g HgO -- 32g O2
z 24g HgO -- x
x=(24*32)/433=1,77
Czyli odbyło się zgodnie z prawem zachowania mas, bo masa substratu równa się masie produktów.