Question

W pojemniku o pojemności 4 dm3 w odpowiedniej temperaturze zmieszano pewną ilość azotu z wodorem i stwierdzono, że w stanie równowagi liczby moli reagentów wynoszą: NH3 - 0.4 mol, H2 - 0,3 mol, N2 - 0,5 mol. Oblicz stężenie początkowe substratów.

Answer 1

Zachodzi r-cja :

N₂ + 3H₂ --> 2 NH₃

W stanie równowagi znajdują się produkty, które POWSTAŁY oraz substraty, które POZOSTAŁY. 

Oznacza to, iż w czasie przebiegu r-cji powstało 0,4 mola NH₃. Równocześnie (na podstawie równania) musiało ubyć :

1 mol N₂ - 2 mole NH₃ 
x moli N₂ - 0,4 mola NH₃

x =  0,2 mola N₂

oraz 

3 mole H₂ - 2 mole NH₃
y moli H₂ - 0,4 mola NH₃

y = 0,6 mola H₂

W stanie początkowym mieliśmy więc do dyspozycji :
0,5 + 0,2 = 0,7 mola N₂
0,3 + 0,6 = 0,9 mola H₂
0,4 - 0,4 = 0 moli NH₃

Stężenia substratów wynoszą odpowiednio (pamiętając, że V=4dm³) :
[N₂] = 0,7/4 = 0,175 mol/dm³
[H₂] = 0,9/4 = 0,225 mol/dm³