Question

Matura - chemia rozszerzona - sprawdź się - skala trudności: 1*

Oblicz pH roztworu otrzymanego w ten sposób, że do czystej wody o odczynie obojętnym dodano kwasu solnego w takiej ilości, że końcowe stężenie kwasu w tym roztworze wynosiło 10⁻¹¹mol/dm³.

Rozwiązanie przez moderatora oznacza automatyczne poddanie się opcji popraw/usuń.

Semper in altum

Answer 1

Jak dla mnie będzie to nadal pH 7 ponieważ stężenie kwasu jest o 4 rzędy wielkości mniejsze niż wynika z autodysocjacji wody.

Answer 2

Stężenie dodanego kwasu praktycznie nie wpłynie na zmianę pH, bo jest ono o wiele mniejsze od stężenia wynikającego z iloczynu jonowego wody, gdzie : [H⁺] = 10⁻⁷ mol/l bo [H⁺] * [OH⁻] = 10⁻¹⁴

pH będzie nadal wynosić 7.

Gdybyśmy jednak chcieli policzyć to pH, to będzie ono wynosiło :

-log( 10⁻⁷ + 10⁻¹¹ ) = -log[ 10⁻⁷ ( 1 + 10⁻⁴ )] = -log( 1,0001 * 10⁻⁷) ≈ 6.99995657272313... czyli w zaokrągleniu wychodzi nam nadal 7.

Zmiana pH jest mniejsza niż tysięczne procenta, zatem błąd przybliżenia jest znikomy i praktycznie niewykrywalny.

(-_-(-_-)-_-)