Question

Matura - chemia rozszerzona - sprawdź się - skala trudności: 1*

W stęż. kwasie azotowym rozpuszczono 3,44g stopu Cu i Ag i w wyniku reakcji uzyskano 1,344 dm³ gazu (warunki normalne). Obliczyć procentowy skład tego stopu.

Proszę o wytłumaczenie jak dla bliskiego kolegi :)

Answer 1

x -- masa miedzi w stopie
y -- objętość NO₂ po reakcji miedzi ze st. kwasem azotowym (V)

 

Cu + 4HNO₃ ----> Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
x....................................................y

Ag + 2HNO₃ -----> AgNO₃ + NO₂ + H₂O
3,44-x.................................1,344-y


-- w oparciu o reakcję Cu z HNO₃ obliczam stosunek x:y :

mCu: 64g

64g Cu ------ 2*22,4dm³ NO₂
x -------------- y

 

44,8x = 64y
y= 0,7x

-- wykorzystując dane z reakcji Ag + HNO₃, oraz stosunek y=0,7x, obliczam x, czyli masę miedzi w stopie:

108g Ag --------- 22,4dm3 NO2
3,44-x ---------- 1,344-y

145,152 - 108y = 77,056 - 22,4x
68,096 - (108*0,7x) = -22,4x     <---- pod y podkładam 0,7x
68,0,96 - 75,6x = -22,4x
68,096 = 53,2x
x= 1,28g

masa Cu w stopie: 1,28g
masa Ag w stopie: 3,44-1,28= 2,16g

-- obliczam skład procentowy stopu:
Cu: 1,28/3,44*100%= 37%
Ag: 2,16/3,44*100%= 63%

 

Odp. Skład procentowy Cu oraz Ag w stopie wynosi odpowiednio: 37% oraz 63%.