Question

Matura - chemia rozszerzona - sprawdź się - skala trudności: 1*

Stosunek liczby atomów ⁶³Cu do liczby atomów ⁶⁵Cu w naturalnej miedzi wynosi 8 : 3. Oblicz średnią masę atomową miedzi z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

Proszę o rozwiązanie z wytłumaczeniem. Użycie każdego wzoru należy uzasadnić.

Rozwiązanie przez moderatora oznacza automatyczne poddanie się opcji popraw/usuń.

Semper in altum

Answer 1

⁶³Cu : ⁶⁵Cu = 8  : 3

8 + 3 = 11 wszystkich atomów

11 wszystkich atomów ------ 100%

8 atomów ⁶³Cu ----------------x%

x = 72,73%

 

11 wszystkich atomów ------ 100%

3 atomy ⁶⁵Cu ----------------y%

y = 27,27%

 

A1=63

A2=65

X1=72,73%

X2=27,27%

m at=?

 

Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową

m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%

m at. = 63*72,73% + 65*27,27%/100%

m at. = 4581,99 + 1772,55/100

m at. = 6354,54/100

m at. = 63,54u

Answer 2

Załóżmy, że mamy 8 atomów izotopu 63 oraz 3 atomy izotopu 65. Wtedy wystarczy zastosować wzór na średnią arytmetyczną. Wzór ten to :

średnia arytmetyczna = ( a₁ + a₂ + ... an) / n

U nas liczby(a) to masy konkretnych atomów izotopów, a (n) to liczba wszyskich atomów.

8 atomów o masie 63 u oraz 3 atomy o masie 65, wszystkich atomów jest 13, co daje nam wyrażenie :

m.at. = ( 63 * 8 + 65 * 3 ) / ( 8 + 3 ) = ( 504 + 195 ) / 11 = 63,545454... ≈ 63,55 [u]

(-_-(-_-)-_-)