Question

Matura - Chemia rozszerzona - Sprawdź się !!! - st. trudności 0*

Przy pomocy rachunku stosowanego w metodzie VSEPR określić symetrię kierunków orbitalnych, geometrię cząsteczki PCl₃ oraz przypisać jej typ hybrydyzacji. Koniecznie wyszczególnić dane i szukane.

Rozwiazanie przez moderatora oznacza automatyczne poddanie się opcji popraw/usuń.

Semper in altum

Answer 1

Dane:
Lσ=3
n=5
m=3
Sukane:

Lp

 

Lp=Lσ+½[n- m]
Lp=3+¹/₂[5-3]
Lp=3+1

Lp=4

 

Lp - liczba przestrzenna;

Lσ - liczba wiązań pojedyńczych σ w cząsteczce;

n - liczba elektronów walenyjnych atomu centralnego;

m- liczba elektronów konieczna do uzupełnienia dubletu lub oktetu przez wszytskie atomy ligandów;

 

Cząsteczka posiada 4 grupy elektronowe*, 3 wiązania pojedyńcze pomiezy atomami fosforu i chloru oraz jedna wolna para elektronowa. Cząsteczka ta jest typu AX3E, gdzie X oznacza atom pierwiastka połączonego z atomem centralnym (A),na którym zgromadzona jest wolna para elektronowa (E). Symetria grup elektrnowych odpowiada piramidzie trygonalnej z kątami równymi 107 stopni. Wzór cząsteczki w zapisie strukturalnym wraz ze szkicem geometrii cząsteczki przedstawiam w załączniku. Ujednoliceniu uległy trzy orbitale typu p i jeden orbital typu s, hybrydyzacja jest typu sp3. Jeśli chodzi o symetrię kierunków orbitalnych to odpowiada ona symetrii tetraedrycznej.**

 

* Grupa elektronowa jest to to pojęcie odnoszące się do: pary elektronowej, zarówno wiążącej jak i niewiążącej, pojedynczego niesparowanego elektronu, który występują w rodnikach np. NO, . Ponadto grupa elektronowa może być także wiązaniem wielokrotnym: podwójnym lub potrójnym pomiędzy dwoma takimi samymi lub innymi atomami.

 

**  Symetria kierunków orbitalnych została ustalone po konsultacji z zadającym.