Matura - Chemia rozszerzona - Sprawdź się !!! - st. trudności 1*
Rachunkiem VSEPR (podać dane i szukane)określić symetrię kierunków orbitalnych, geometrię i pełny wzór kreskowy cząsteczki NO₂. Uzasadnić jednym zdaniem przyczynę różnicy między spodziewanym i rzeczywistym kątem między wiązaniami. Podać typ hybrydyzacji atomu centralnego.
Rozwiazanie przez moderatora oznacza automatyczne poddanie się opcji popraw/usuń.
Semper in altum
More Questions From This User See All
Dane:
Lσ=2
n=5
m=4
Sukane:
Lp
Rozwiązanie:
Lp=Lσ+½[n- m]
Lp=2+¹/₂[5-4]
Lp=2+¹/₂
Lp=2¹/₂
Liczba przestrzenna nie jest liczbą całkowitą co wskazuje na fakt, że tlenek NO2 jest rodnikiem, czyli ma jeden niesparowany elektron. Geometria cząsteczki odpowiada kształtowi trygonalnemu co jest charakterystyczne dla hybrydyzacji typu sp2 atomu centralnego. Cząsteczka jest typu AX2E co wskazuje na zgięty kształt (litery V) z kątem równym mniej więcej 120 stopni - kątowa symetria grup elektronowych. Jednak nie jest to do końca zgodne z rzeczywistym kątem między wiązaniem O-N-O. Bowiem o kształcie cząsteczki decyduje odpychanie się par elektronwych wiązań azot-tlen Dlatego kąt będzie większy niż spodziewany 120 stopni i będzie wynosił ok. 132 stopni. Jeżeli chodzi o tą nieregularnosc to należy wyjaśnic, że przy określaniu wielkości kątów między wiązaniami decydują reguły odpychania z czego najważniejsza brzmi:
- najsilniej odpychają się wolne pary elektronowe, następnie wolna i wiążąca, a najsabiej odpychają się dwie wiążące pary elektrronowe;
W załączniku zaprezentowałem też mezomerie wsytępującą w tym związku.