Matura - Chemia rozszerzona - Sprawdź się !!! - st. trudności 1*
Rachunkiem VSEPR (podać dane i szukane)określić symetrię kierunków orbitalnych, geometrię i pełny wzór kreskowy cząsteczki N₂O. Podać typ hybrydyzacji atomu centralnego.
Rozwiazanie przez moderatora oznacza automatyczne poddanie się opcji popraw/usuń.
Semper in altum
More Questions From This User See All
Dane:
Lσ=2
n=5
m=5
Sukane:
Lp
Rozwiązanie:
Lp=Lσ+½[n- m]
Lp=2+¹/₂[5-5]
Lp=2+0
Lp=2
Liczba przestrzenna równa się 2, jej typ to AX2, gdzie A oznacza atom centralny, a X oznacza atomy połączone z atomem cenralnym. Odpowiada to liniowej symetrii grup elektronowych. Geometria wokół atomu centralnego jest dygonalna charakterystyczna dla cząsteczek o hybrydyzacji typu sp dla atomu centralmego.
Wzór elektronowy przedstawiam w załączniku wraz ze szkicem jej geometrii, kąt pomiędzy wiążaniami równy jest 180 stopniom.