Question

Ustalono, że badany związek chemiczny zbudowany jest z atomów węgla i wodoru. W wyniku spalenia w tlenie pewnej jego ilości otrzymano 7,33 g CO2 i 3,0 g H2O. Jaki jest wzór rzeczywisty tego związku, jeśli jego masa cząsteczkowa wynosi 42 u?

Answer 1

to reakcja wygląda następująco

CxHy + (x+y/2)O2 => xCO2 + yH2Og

MCO2 = 44g/mol

MC=12 g/mol

czyli proporcyjka

44-7,33

12 - x

x=1,99 g

obliczamy ilość moli C

n= ms/M

nC = x/MC = 1,99/12=0,17 mola

teraz bierzemy się za wodór

MH2O = 18 g/mol

MH = 2g/mol

3,0 g - 18 g

y - 2 g

y=3/18=0,3 g

nH=y/MH = 0,30 mola

nC:nH = 0,17:0,30 czyli 1:

wzór empiryczny to: CH

MCH2 = 14 u

czyli 42u  dzielimy na 14 u żeby sie dowiedzieć jaki jest wzór rzeczywisty 

42/13 = 3,2 czyli mnożymy razy 3

C3H6