Question

85. Który roztwór ma większe stężenie molowe: 40% NaOH (gęstość roztworu 1,43 g/cm3) czy 40% KOH (gęstość roztworu 1,40 g/cm3)?
86. W 2 litrach wody rozpuszczono 200 g bezwodnego NiSO4 zawierającego 5% zanieczyszczeń. Roztwór ma gęstość 1,09 g/ml. Obliczyć stężenie molowe roztworu NiSO4. (Gęstość wody we wszystkich zadaniach przyjąć równą 1,0 g/ml). 87. Należy przygotować 600 ml roztworu chlorku kadmu o stężeniu 2,0 mol/l. Ile soli zawierającej 4,5% wody należy w tym celu odważyć?
88. W ilu mililitrach wody należy rozpuścić 15 g dowolnej substancji, aby otrzymać roztwór 20 %?

Pomożecie ?

Answer 1

85.

Dane:

C% (stężenie roztworów) = 40%

d₁ (gęstość roztworu I) = 1,43 g/cm³ = 1430 g/dm³

d₂ (gęstość roztworu II) = 1,40 g/cm³ = 1400 g/dm³

M₂ KOH = 39 g/mol + 16g/mol + 1g/mol = 56g/mol

M₁ NaOH = 23g/mol + 16 g/mol + 1g/mol =40 g/mol

 

Cm₁ = C% * d₁ : M₁ * 100%  = (40% * 1430 g/dm³) : (40 g/mol * 100%)

 ≈ 14,3 mola/dm³

 

Cm₂ = C% * d₂ : M₂ * 100%  = (40% * 1400 g/dm³) : (56 g/mol * 100%) 

= 10 mola/dm³

 

Większe stężenie molowe ma 40% roztwór NaOH

86.

Vw (objętość wody) = 2l , a to odpowiada masie mw = 2000g

m (masa zanieczyszczonego NiSO₄) = 200g

d (gęstość roztworu) = 1,09 g/ml

M NiSO₄ = 59 g/mol + 32 g/mol + 4*16 g/mol = 155 g/mol

 

* Obliczam masę roztworu ( mr) :

mr = m + mw = 200g + 2000g = 2200g

 

* Obliczam objetość roztworu (V):

d = mr : V   /*V

d * V = mr  /:d

V = mr : d = 2200g : 1,09 g/cm³ ≈ 2018,35 cm³ ≈ 2,02 dm³

 

* Obliczam masę zanieczyszczeń :

200 g próbki-----------stanowi------100%

to Xg zanieczyszczeń----stanowi-------5%

 

X= 5% * 200g : 100% = 10g zanieczyszczeń (mz)

 

* Obliczam masę czystego NiSO₄ (ms) :

ms = m - mz = 200g - 10g = 190g NiSO₄

 

* Obliczam liczbę moli (n) NiSO₄ jaką stanowi 190g tej soli

n = ms : M = 190g : 155g ≈ 1,23 mola NiSO₄

 

* Obliczam stężenie molowe (Cm):
Cm = n : V = 1,23 mola : 2,02 dm³ ≈ 0,61 mola/dm³

 

87.

Dane:

V = 600 ml = 0,6l

Cm = 2 mole/l

M CdCl₂ = 112g/mol + 2*35,5 g/mol = 183 g/mol

 

* Obliczam liczbę moli (n) CdCl₂ zawartą w 2 molowym roztworze o objętości 0,6l.

Cm = n : V  /*V

n = Cm * V = 2 mole/l * 0,6l = 1,2 mola CdCl₂

 

* Obliczam masę CdCl₂ jaką stanowi 1,2 mola tej soli :

1 mol CdCl₂--------ma masę----183g

to 1,2 mola CdCl₂---ma masę-----Xg

 

X= 1,2 mola * 183g : 1 mol =219,6g

 

* Obliczam masę wody :

219,6g CdCl₂------stanowi------95,5 %

to Xg wody--------stanowi-------4,5%

 

X= 4,5% * 219,6g : 95,5% ≈ 10,35g wody.

 

Masa chlorku kadmu zawierajacego 4,5% wody potrzebna do sporządzenia roztworu wynosi :

219,6g + 10,35g = 229,95g

 

88.

Dane:

ms = 15g

C% = 20%

 

* Obliczam masę roztworu (mr):

C% = ms * 100% : mr   /*mr

C% * mr = ms * 100%   /:C%

mr = ms * 100% : C% = 15g * 100% : 20% = 75g roztworu

 

Skoro substancja rozpuszczona stanowi 15g, to na wodę przypada :

mw = mr - ms = 75g - 15g = 60g wody, a to odpowiada 60 ml ( bo gęstość wody wynosi 1g/ml)