Question

81.Ile gramów wodnego roztworu azotanu sodu o stężeniu 10,0% można przygotować z 25,0 g NaNO3?
82. Ile gramów kwasu siarkowego zawiera 25 ml jego roztworu o stężeniu 2,0 mol/l?
83. Jakie jest molowe stężenie roztworu kwasu borowego H3BO3, jeśli w 200 ml tego roztworu jest 6,2 g kwasu borowego?
84. Odważkę Na2CO3 o masie 2,000 g umieszczono w kolbie miarowej i dopełniono wodą do 100 ml. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Pomóżcie proszę to na jutro .. :(

Answer 1

81.

C% (stężenie) = 10%

ms (masa substancji) = 25g

mr (masa roztworu) = ?

 

C% = ms * 100% : mr   /*mr

C% * mr = ms * 100%   /:C%

mr = ms * 100% : C% = 25g * 100% : 10% = 250g roztworu

 

82.

V (objetość) = 25 ml = 0,025 dm³

Cm (stęzenie molowe) = 2 mole/dm³

M (masa molowa) H₂SO₄ = 2*1g/mol + 32g/mol +4*16g/mol = 98g/mol

 

* Obliczam liczbę moli (n) kwasu zawartą w tym roztwoprze :

Cm = n : V  ?*V

n = Cm * V = 2 mole/dm³ * 0,025 dm³ = 0,05 mola

 

* Obliczam masę (ms) kwasu, którą stanowi 0,05 mola:

n = ms : M   /*M

ms = n * M = 0,05 mola * 98g/mol = 4,9gH₂SO₄

 

83.

Dane:

V = 200 ml = 0,2 dm³

ms (masa kwasu) = 6,2g

M H₃BO₃ = 3*1g/mol + 11g/mol + 3*16g/mol = 60g/mol

 

* Obliczam liczbę moli (n) H₃BO₃ jaką stanowi 6,2g kwasu:

n = ms : M = 6,2g : 60g/mol ≈ 0,1 mola

 

* Obliczam stęzenie molowe (Cm):
Cm = n : V = 0,1 mola : 0,2 dm³ = 0,5 mola/dm³

 

84.

ms = 2g

V = 100 ml = 0,1 dm³

M Na₂CO₃ = 2*23g/mol +12g/mol +3*16g/mol = 106g/mol

 

* Obliczam liczbę moli (n) Na₂CO₃

n = ms : M = 2g : 106g/mol ≈ 0,02 mola

 

* Obliczam stężenie molowe (Cm):
Cm = n : V = 0,02 mola : 0,1 dm³ = 0,2 mola/dm³

 

Answer 2

81. Dane z zadania:
Cp (stężenie procentowe) = 10,0%
ms (masa soli) = 25,0g

Stężenie procentowe roztworu to stosunek masy rozpuszczonej soli do masy roztworu (mr) wyrażony w procentach:
Cp=(ms*100%)/mr, wyznaczasz z tego wzoru mr:
Cp*mr=ms*100%
mr=(ms*100%)/Cp

 

Podstawiasz dane z zadania do przekształconego wzoru:
mr = (25*100%)/10% = 250g

 

82. Należy obliczyć ilość moli w podanej objętości roztworu, a następnie przeliczyć je na masę.
Stężenie molowe (Cm) to stosunek liczności n (ilości moli) substancji rozpuszczonej do objętości V:
Cm=n/V, z tego wynika że

n=Cm*V

Cm=2,0mol/dm3 (z zadania; 1litr = 1dm3)

V = 25ml (z zadania) = 25cm3 = 0,025dm3

zatem ilość moli kwasu siarkowego to

n=2,0*0,025 = 0,05mola

 

Należy teraz ilość moli przeliczyć na masę. Wykorzystuje się do tego masę molową subtancji. Zakładając, że w zadaniu jest mowa o kwasie siarkowym VI, to jego masa molowa wynosi:

M H2SO4 = 2*1+32+4*16 = 98g/mol

 

a następnie z proporcji obliczamy masę 0,05mola kwasu:
1 mol - 98g

0,05mola - x

x= (0,05*98)/1 = 4,9g

 

83. Do obliczenia stężenia molowego potrzebne są dwie wielkości: liczność (ilość moli) i objętość. Objętość -z zadania-wynosi 200ml = 200cm3 = 0,2dm3, natomiast liczność (n) wyliczymy z masy. Konieczna jest do tego masa molowa kwasu borowego H3BO3:

M H3BO3 = 1*3+11+16*3 = 62g/mol

Następnie układamy proporcję 1 mol kwasu waży 62 gramy, więc:
1mol - 62g

x mola - 6,2g

x=(6,2*1)/62 = 0,1mola

 

Stężenie molowe to stosunek liczby moli do objętości:
Cm=n/V = 0,1/0,2 = 0,5 mol/dm3

 

84. Podobnie jak w poprzednich zadaniach: aby wyrazić stężenie w molach konieczna jest liczba moli, którą oblicza się z masy:

Masa molowa Na2CO3 =  23*2 + 12 + 16*3 = 106g/mol

1 mol - 106g

xmola - 2g

x= (2*1)/106 = 0,0189mola

 

Objętość jest podana, wyrażamy ją w dm3:
V=100ml = 100cm3 = 0,1dm3

 

Stężenie molowe wynosi zatem:

Cm=n/V=0,0189/0,1 = 0,189mol/dm3