Question

Skład pewnego tlenku ołowiu jest nastepujacy: Pb - 90,66% wagowych i O - 9,34% wagowych/ Ustal wzór tego tlenku.
Daję dużo pkt ale proszę o wytłumaczenie krok po kroku :) Odp to PbO2

Answer 1

Masa Pb = 207,2g
masa O = 16g

%Pb = 90,66
%O = 9,34
w sumie = 100%

liczba moli Pb = 90,66 : 207,2 = 0,438
liczba moli O = 9,34 : 16 = 0,583

obie wartości dzielimy przez najmniejsza z nich
Pb : O = 0,438 : 0,583  ||:0,438
                   1 :  1,33     podane wartości wskazują wartość indeksów stechiometrycznych
w tym przypadku należy obie wartości pomnożyć, przez taką liczbę aby w rezultacie dało to takie wartości indeksów (najlepiej liczby całkowite, lub takie która można bez problemu i 'dylematu' zaokrąglić) i wskaże to POPRAWNY wzór związku

Pb : O = 0,438 : 0,583  ||:0,438
                   1 :  1,33 
jeżeli pomnożymy przez 2 otrzymamy:
                   2 : 2,66  >> co sprawia kłopot, bo liczby 2,66 aż do 3 zaokrąglić nie możemy, ponadto wzór tlenku jaki by wychodził: Pb2O3 jest niepoprawny

Pb : O = 0,438 : 0,583  ||:0,438
                   1 :  1,33  ||*3
                   3 :  3,99≈4
wzór tlenku: Pb3O4

masa tlenku Pb3O4 = 685,6g/mol
100%-----------685,6g
x% ------------- 3*207,2g Pb
x = 90,66% Pb >>> a więc wzór tlenku się zgadza

w razie pytań proszę pisać :)