STĘŻENIA PROCENTOWE I MOLOWE
Wytłumaczy mi ktoś, jak rozwiązuje się zadania ze stężeń procentowym i molowych, jeśli odparowujemy wodę, dodajemy substancji, dodajemy roztworu, dolewamy wody itd? Potrzebuje tłumaczenia jak dla typowej blondynki ^^ Najlepiej żeby ta teoria poparta była jakimiś przejrzyście rozpisanymi przykładami zadań.
Wytłumaczy mi ktoś, jak rozwiązuje się zadania ze stężeń procentowym i molowych, jeśli odparowujemy wodę, dodajemy substancji, dodajemy roztworu, dolewamy wody itd? Potrzebuje tłumaczenia jak dla typowej blondynki ^^ Najlepiej żeby ta teoria poparta była jakimiś przejrzyście rozpisanymi przykładami zadań.
More Questions From This User See All
Cp=(ms/mr) *100%
Cp. stężenie procentowe w procentach
ms. masa substancji w roztworze [g]
mr. masa roztworu [g]
Oczywiście logika wskazuje, że mr=ms+mw
mw. masa wody (lub ewentualnie innego rozpuszczalnika) [g]
Generalnie wszystkie zadania, o których wspomniałaś rozwiązujemy z tych wzorków. Np. jeśli dolewamy wody, to dodajemy do mw, a tym samym wzrasta mr i Cp wychodzi mniejsze. Przy odparowaniu zmniejszamy mw (zakładamy, że substancja rozpuszczona nie odlatuje:)). Dodajemy substancji no to zwiąkszamy ms oraz mr. Jak dodajemy roztwór do roztworu to nie komplikując sobie zbytnio, obliczamy masę dodanej wody i substancji i analogicznie...
Co do stężenia molowego:
Cm = n/V [mol/dm3]
Cm. stężenie molowe, ma jednostkę najczęściej [mol/dm3] (może być inna, musi spełniać warunki: ilość moli (np. mol, mmol..) przez objętość (dm3, cm3, m3...))
n. ilość moli substancji rozpuszczonej w roztworze
V. objętość roztworu
Zadania rozwiązuje się podobnie, odparowując wodę zmniejszamy V, dolewając zwiąkszamy itp. Przy tego rodzaju zadaniach zwykle pomijamy objętość własną rozpuszczonej substancji, jeśli jest stała, chyba, że zaznaczono inaczej.
Pewnie ktoś wytłumaczy lepiej, zadania umiem rozwiązywać, ale nigdy nie aspirowałem do roli pedagoga.