Question

Una solucion que contiene 0.10moles de HC2H3O2 y 0.2 moles de NaC2H3O2 en 1l, se tratan con 0.010 moles de NaOH.suponga que no hay cambio en el volumen de la solucion A. a)¿ cual seria el ph de la solucion? b)¿cual seria el ph de la solucion despues de añadir el NaOH? ka= 1.8 x10-5

Answer 1

[HA]= 0.10 Mol/L

[NaA]= 0.2 Mol/L

                            HA + H2O  ↔  A⁻ + H₃O⁺
Inicial                  0,10                  0,2      0   
Reacción              -x                    +x      +x
Equilibrio          0,10 - x             0,2 + x     

K = [A-][H3O⁺ ]/ [HA]

1,8  x 10⁻⁵ = (0,2 + x) ·x  /  (0,10 - x)

[H3O+] = 9 x 10⁻⁶

pH = -log[H3O⁺]

pH = -log 9 x 10-6

pH = -(-5.045) = 5.045

B)  equilibrio al añadir NaOH

     HA            ↔       A-     +    H3O⁺

0,10-0,01           0,2+0,01  +     x

1,8 x 10⁻⁵ = (0,2 + 0,01) x / (0,10 - 0,01)

x = [H3O⁺] = 7,7·10⁻⁶ M

pH = 5,11