Question

Una muestra de hidróxido de calcio se deja reaccionar con 107,2 g de ácido fosfórico. ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?
3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 ⟶Ca3(PO4)2(s) + 6 H2O(l)

Answer 1

Para este ejercicio necesitas conocer el peso formula del H3PO4 y del Ca3(PO4)2 que son 98 g/mol y 310,18 g/mol respectivamente.

Igualmente la ecuación es muy importante porque nos muestra la relación estequiometrica que hay entre el ácido fosfórico y el fosfato de calcio que es 2 a 1.

La ecuación entonces que relaciona todos los datos y que finalmente nos lleva a obtener los gramos que necesitamos es la siguiente:

107,2 g H3PO4 * (1 mol de H3PO4 / 98 g H3PO4) * (1 mol de Ca3(PO4)2 / 2 mol de H3PO4) * ( 310,18 g  de Ca3(PO4)2 / 1 mol de Ca3(PO4)2 ) = 169.65 g de Ca3(PO4)2.

pD: Si no entendiste algo, me escribes.

Espero haberte ayudado! Suerte