Question

Una muestra de 88,0 g de cobre reaccionan con ácido nítrico de acuerdo con la siguiente reacción. ¿Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan?
Cu + 4 HNO3 ⟶Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Answer 1

Para realizar el calculo es importante conocer el peso formula del cobre y el del ácido nítrico que son 64 g/mol y 63,01 g/mol respectivamente.

También es muy importante la ecuación que nos dan porque por medio de ella conoceremos la relación estequiometrica que existe entre el cobre y el ácido nítrico y así podremos llegar a partir de los gramos del cobre a gramos de ácido nitrico.

La relación seria la siguiente:

88 g Cu * (1 mol de Cu / 64 g de Cu) * (4 mol de HNO3 / 1 mol de Cu ) *
( 63, 01 g HNO3 / 1 mol de HNO3 ) = 346,55 g de HNO3.

Espero haberte ayudado! Suerte

Answer 2

Para realizar el calculo es importante conocer el peso formula del cobre y el del ácido nítrico que son 64 g/mol y 63,01 g/mol respectivamente.

También es muy importante la ecuación que nos dan porque por medio de ella conoceremos la relación estequiometrica que existe entre el cobre y el ácido nítrico y así podremos llegar a partir de los gramos del cobre a gramos de ácido nitrico.

La relación seria la siguiente:

88 g Cu * (1 mol de Cu / 64 g de Cu) * (4 mol de HNO3 / 1 mol de Cu ) * 
( 63, 01 g HNO3 / 1 mol de HNO3 ) = 346,55 g de HNO3.

espero q te ayude dame graciassssss