Una muestra de 1,34 de glucosa C6H12O6 ocupan un volumen de 1.034 litros a 23 ºC y 743 mm Hg. Calcular la masa molar de este compuesto
bbangiel
Hola, debes multiplicar el peso atomico por las moleculas de glucosa. c=6*12.011 h=12*1.0079 o=6*15.9994 Luego de multiplicar debes sumar el resultado de todo C= 72.066 H=12.0948 O=95.9964 Suma=180.1572 g (masa molar) Por lo que escribes solo te piden la masa molar, espero que te sirva
P . V 0.978atm . 1.034L 1,011 atm . L n = ------------- = --------------------------------------- = --------------------------- R . T 0,082atm L/mol K . 296,15K 24,284 atm L/ mol
n= 0.042 moles
n= g/MM
MM = g/n
MM = 1,34 g/ 0.042moles
MM = 31,905 g/mol
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JVGC96
Aquí lo hice aplicando todos los datos, pero si es sólo la masa molar de la glucosa es 180g/mol
c=6*12.011
h=12*1.0079
o=6*15.9994
Luego de multiplicar debes sumar el resultado de todo
C= 72.066
H=12.0948
O=95.9964
Suma=180.1572 g (masa molar)
Por lo que escribes solo te piden la masa molar, espero que te sirva
P . V 0.978atm . 1.034L 1,011 atm . L
n = ------------- = --------------------------------------- = ---------------------------
R . T 0,082atm L/mol K . 296,15K 24,284 atm L/ mol
n= 0.042 moles
n= g/MM
MM = g/n
MM = 1,34 g/ 0.042moles
MM = 31,905 g/mol