Si 4 moles de vapor de agua ocupan un volumen de 8 litros a 45 ºC calcule la presión del gas en atm, mediante la ecuación del gas ideal y la ecuación Vander Waals ( el gas real)
El valor para a=5,46L^2/atm/m^2
El valor para b= 0,0305L/mol
El valor para a=5,46L^2/atm/m^2
El valor para b= 0,0305L/mol
More Questions From This User See All
P=(nRT/(V-nb))-n²*a/V²
P=(4mol*0.08205(atm.lt/°K.mol)*(273+45)°K)/(8lt-4mol*0.0305lt/mol)-
4²mol²*(5.46(lt².atm/mol²)/8lt²
P=13.247-1.365=11.883atm
PV=nRT
P=nRT/V
P=4mol*0.080205(atm.lt/°K.mol)*(273+45)°K/8lt
P=13.046atm