Un frasco de Helio tiene un volumen de 18 ml a 435 Torr y 23 ºC ¿Qué volumen ocupará el gas en C N (T P)
LactucaUsando la ley de los gases ideales PV=nRT donde: P: Presion en Atmosferas V: Volumen en litros n: Moles R: Constante de los gases (0.082) T: Temperatura en kelvin.
Primero habria que convertir las unidades del enunciado a las unidades de la formula. 18ml equivalen a 0,018 Litros (Dividir por 1000) 23°C equivalen a 296K (°C+273) 760Torr --- 1Atm 435Torr---- xAtm (435x1)/760=0,5723 Atm
Ahora reemplazamos los datos en la formula y queda: PV=nRT n=PV/RT --- (0.5723x0,018)/(0,082x296) --- =4,24x10^-4 moles
Ahora que sabemos los moles nos piden el volumen en condiciones normales (1 Atm y 25°C (298K) ) PV=nRT V=nRT/P reemplazamos datos V=((4,24x10^-4)x0,082x298/1 ------ = 0,010 Litros = 10ml
P: Presion en Atmosferas
V: Volumen en litros
n: Moles
R: Constante de los gases (0.082)
T: Temperatura en kelvin.
Primero habria que convertir las unidades del enunciado a las unidades de la formula.
18ml equivalen a 0,018 Litros (Dividir por 1000)
23°C equivalen a 296K (°C+273)
760Torr --- 1Atm
435Torr---- xAtm (435x1)/760=0,5723 Atm
Ahora reemplazamos los datos en la formula y queda:
PV=nRT
n=PV/RT --- (0.5723x0,018)/(0,082x296) --- =4,24x10^-4 moles
Ahora que sabemos los moles nos piden el volumen en condiciones normales (1 Atm y 25°C (298K) )
PV=nRT
V=nRT/P reemplazamos datos
V=((4,24x10^-4)x0,082x298/1 ------ = 0,010 Litros = 10ml