Una llanta de automóvil se infla en un invierno a la temperatura de -5 °C, llegando a tener el aire interior la presión de 24 lb in-2. Se sabe que 1 atm = 14.7 lb in-2. A constancia del volumen, en el máximo de temperatura del verano siguiente a 35°C, calcular la presión que adquirirá el aire en el interior de la llanta.
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La presión cuando incremente la temperatura a volumen constante es 1.87 atm .
La presión se calcula mediante la aplicación de la ley de los gases de Gay -Lussac , que es a volumen constante de la siguiente manera :
T1 = -5ºC +273 = 268 ºK
P1 = 24 lb/in * 1 atm / 14.7 lb/in = 1.63 atm
1 atm = 14.7 lb/in
V cte
T2 =35º C +273 = 308ºK
P2=?
Ley de los gases ( Gay -Lussac ) a volumen constante :
P1*T2 = P2*T1
se despeja presión P2 :
P2 = P1*T2/T1
P2 = 1.63 atm * 308ºK/268ºK
P2 = 1.87 atm