Question

Un matraz de 200mL. contiene 1.03mg. de O₂ y 0.41mg. de He a 15 ºC. Calcule las
presiones parciales del O₂ y del He en el matraz. ¿Cuál es la presión total?

Answer 1

Un matraz de 200 mL. contiene 1.03 mg. de O₂ y 0.41 mg. de He a 15 ºC. Calcule las presiones parciales del O₂ y del He en el matraz. ¿Cuál es la presión total?

aplicar la ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

1. convertir mg a g

g O2 = 1.03 / 1000 = 1.03 x 10⁻³ g

g He = 0.41 / 1000 = 4.1 x 10⁻⁴ g

2. calcular moles de cada gas, aplicar la fórmula n = m/Mm

a) Mm O2 = 32 g/mol

n O2 = 1.03 x 10⁻³ g / 32 g/mol = 3.22 x 10⁻⁵ moles

Mm He =4 g/mol

n He =  4.1 x 10⁻⁴ g /4 g/mol = 0.102 x 10⁻⁵ mol

3. calcular la Presion parcial de cada gas

R = 0.082 (L atm / K mol)

T = 15 ºC + 273 = 288 K

V = 200 mL / 1000 = 0.200 L

P O2 =  ( 3.22 x 10⁻⁵ mol  x   0.082 (L atm / K mol) x 288 K) / 0.200 L

P O2 = 3.802 x  10⁻³ atm

P He =  (0.102 x 10⁻⁵   mol  x   0.082 (L atm / K mol) x 288 K) / 0.200 L

P He  = 1.20 x 10⁻⁴ atm

4. calcular Ptotal

P total =  P O2 + P He

P total =  3.802 x  10⁻³ atm + 1.20 x 10⁻⁴ atm

P total = 3.922 x 10⁻³ atm