Question

El gas de cierto volcán tenía la composición siguiente en % de moles: 65% de CO₂, 25%
de H₂, 5.4% de HCl, 2.8% de HF, 1.7% de SO₂ y 0.1% de H₂O. ¿Cuál es la presión
parcial de cada uno de los gases si la presión total del gas volcánico era 760mmhg?

Answer 1

Presion Total: 760 mmHg

65% de CO₂

25% de H₂

5.4% de HCl

2.8% de HF

1.7% de SO₂

0.1% de H₂O

P de CO₂ = 0.65 * 760 mmHg. = 494 mmHg.

P de H₂ = 0.25 * 760 mmHg. = 190 mmHg.

P de HCl = 0.054 *760 mmHg. = 41.04 mmHg.

P de HF = 0.028 * 760 mmHg. = 21.28 mmHg.

P de SO₂ = 0.017 * 760 mmHg. = 12.92 mmHg.

P de H₂O(g) = 0.001 * 760 mmHg. = 0.76 mmHg.