Una botella de 12.8 L contiene 35.8 g de O2 a 46°C.¿cual es la presion de este gas expresadas en atmosferas?
horse01
Sabemos que la ley de los gases ideales es PV=nRT donde p es presion v es volumen n es el numero de moles R es la cosnstante de los gases=0.082 atm.l/mol.K y T es el volumen Tambien sabemos que el numero de moles esta dao por n=m/PM solo sustituyes los valores tienes 35.8g de O2 sabemos que el O elemental pesa 16g/mol como la molecula son 2 Oxigenos el PM=32g/mol determinas moles n=35.8/32=1.118moles. conviertes la temperatura a kelvins de la siguiente manera K=C+273.15=46°C+273.15=319.15K despejas P de la formula de los gases ideales y te queda P=(nRT)/V sustituyes valores P=(1.118mol*0.082 atm.L/mol.K*319.15K)/12.8L=2.285atm
Tambien sabemos que el numero de moles esta dao por n=m/PM solo sustituyes los valores tienes 35.8g de O2 sabemos que el O elemental pesa 16g/mol como la molecula son 2 Oxigenos el PM=32g/mol determinas moles n=35.8/32=1.118moles. conviertes la temperatura a kelvins de la siguiente manera K=C+273.15=46°C+273.15=319.15K
despejas P de la formula de los gases ideales y te queda P=(nRT)/V
sustituyes valores P=(1.118mol*0.082 atm.L/mol.K*319.15K)/12.8L=2.285atm