December 2018 1 35 Report
1. Prędkością ............ , ruchu jednostajnego po okręgu nazywamy stosunek kąta obrotu wektora wodzącego do czasu, w którym ten obrót nastąpił. Jest ona równa .......
2. W windzie na wadze sprężynowej zawieszono ciężar o masie 35 kg. Jaką masę wykaże waga sprężynowa jeżeli winda będzie opadać z przyspieszeniem 0,5 m/s^2.
3. W jakim kierunku najłatwiej można przesuwać skrzynię w poruszającym się wagonie podczas hamowania pociągu?
4. Robotnik, wbijając w deskę żelazny gwóźdź o masie 50 g, uderzył weń 20 razy młotkiem, którego masa wynosiła 0,50 kg, a szybkość końcowa 12 m/s. O ile wzrośnie temperatura gwoździa, jeżeli założymy, że całe ciepło wydzielone podczas uderzeń młotka otrzymał gwóźdź? Ciepło właściwe żelaza wynosi 460 J/kg*K.
5. Jeżeli wzrośnie częstotliwość drgań elektromagnetycznych, to długość fali elektromagnetycznej ..........
6.Które zdanie jest prawdziwe:
opór przewodnika zmienia się w zależności od przyłożonego napięcia
opór danego przewodnika zależy od jego długości l i przekroju S
opór przewodnika jest wprost proporcjonalny do jego przekroju, a odwrotnie proporcjonalny do jego długości
opór przewodnika R=I/U
7. Porcje energii, w postaci których wysyłane jest promieniowanie elektromagnetyczne zostały nazwane:
orbitalami
spinami
fotonami
korpuskułami

Proszę o rozwiązanie osób, które są pewne swoich rozwiązań.
More Questions From This User See All

1. Układ okresowy jest ilustracją podstawowego prawa chemii, tzw. prawa okresowości. Periodyczne zmiany właściwości chemicznych pierwiastków spowodowane są głównie okresowością zmian a) składu jąder atomowych b) wartości mas atomowych c) konfiguracji elektronów atomów d) liczby elektronów obsadzających pierwszą powłokę elektronową 2.Kationy sodu Na^{+} i aniony chlorkowe Cl^{-} wchodzą w skład a) kryształów chlorku sodu b) roztworu wodnego chlorku sodu c) stopionego chlorku sodu d) wszystkie odpowiedzi są prawdziwe 3. Aby wykazać nienasycony charakter but-2-enu należy użyć a) roztworu KMnO4 b) świeżo strąconego Cu(OH)2 c) tlenku miedzi ( II) d) amoniakalnego roztworu Ag2O 4. Atom pewnego pierwiastka chemicznego X ma w stanie podstawowym konfigurację elektronową [Ne] 3s^{2}3p^{1} Tlenek pierwiastka X na najwyższym stopniu utlenienia ma wzór sumaryczny a) X2O b) XO c) X2O3 d) XO2 5. Aby całkowici zobojętnić roztwór zawierający 0,3 mola NaOH należy użyć a) 3 mole H2SO4 b) 1,5 mola H2SO4 c) 0,15 mola H2SO4 d) 0,3 mola H2SO4 6. Aby odróżnić bezbarwne wodne roztwory azotanu (V) sodu i azotan(V) amonu należy użyć a) roztworu chlorku baru b) roztworu kwasu solnego c) wskaźnika uniwersalnego d) roztworu fenoloftaleiny 7. Spośród podanych grup związków ( I- IV) wskaż te, które nie tworzą wiązań wodorowych I. białka , II. węglowodory aromatyczne , III. kwasy nukleinowe , IV. monosacharydy a) I i II b) I i IV c) II i III d) II i IV 8. Wskaż zestaw, w którym poprawnie określono zabarwienie papierka uniwersalnego w podanych roztworach a) octan potasu - niebieski , azotan (V) sodu - żółty , etanolan sodu - niebieski b) octan potasu - żółty , azotan(V) sodu - czerwony, etanolan sodu - niebieski c) octan potasu - niebieski, azotan(V) sodu - czerwony , etanolan sodu - żółty d) octan potasu - czerwony , azotan(V) sodu - niebieski , etanolan sodu - czerwony 9. Wskaż zestaw, w którym poprawnie określono ładunek jonu centralnego(jonu żelaza) oraz ładunek jonu kompleksowego powstającego podczas dysocjacji K3 [ Fe(CN)6 ] a) ładunek jonu centralnego 2^{+} , ładunek jonu kompleksowego 6^{-} b) ładunek jonu centralnego 3^{+} , ładunek jonu kompleksowego 6^{-} c) ładunek jonu centralnego 3^{+} , ładunek jonu kompleksowego 3^{-} d) ładunek jonu centralnego 6^{+} , ładunek jonu kompleksowego 3^{-} 10. Schemat przedstawia cykl przeprowadzonych reakcji chemicznych: CH3OH -->[O] X ----->[O] Y ----->+C2H5OH / H2SO4 Z a) X = CH3CHO , Y=CH3COOH , Z=CH3COOC2H5 b) X=HCHO , Y=HCOOH , Z=HCOOCH3 c) X=HCHO , Y=HCOOH , Z=HCOOC2H5 d) X=CH3CHO , Y=CH3COOH , Z=CH3OOCH3 Proszę o rozwiązanie zadań osób , które są pewne swoich odpowiedzi
Answer
Witam. 1. Objętość molowa substancji w określonej temperaturze jest: a) jednakowa dla wszystkich substancji b) różna dla wszystkich substancji c) różna dla wszystkich substancji z wyjątkiem gazów d) jednakowa dla wszystkich substancji z wyjątkiem gazów 2. Wybierz równanie ilustrujące reakcję, jaka zaszła po zmieszaniu roztworu kwasu siarkowego(VI) i zasady sodowej. a) H^{+} + OH^{-} --> H_{2}0 b) 2Na^{+} + SO4^{2-} --> Na_{2}SO_{4} c) Na^{+} +HSO4^{-} --> NaHSO_{4} d) 2NaOH + H_{2}SO_{4} --> Na_{2}SO_{4} +2H_{2}0 3. Wybierz wzór ogólny szeregu homologicznego, do którego należy węglowodór o wzorze: CH_{2} = CH - CH=CH_{2} a) C_{n}H_{n} b) C_{n}H_{2n} c) C_{n}H_{2n-2} d) C_{n}H_{2n+2} 4.Liczba atomowa jednego z trwałych izotopów miedzi wynosi 29, liczba masowa 64. W jonie Cu^{2+} znajduje się: a) 29 protonów, 35 neutronów, 27 elektronów b) 29 protonów, 35 neutronów, 29 elektronów c) 35 protonów, 29 neutronów, 33 elektrony d) 64 protony, 29 neutronów, 29 elektronów 5. Reakcja magnezu z kwasem azotowym(V) jest reakcją utleniania i redukcji,które może przebiegać zgodnie z równaniem: 4Mg + 10HNO_{3} ----> 4Mg(NO3)_{2} + N_{2}0 + 5H_{2}0 Wybierz zestaw, w którym poprawnie podano wzory substancji pełniących rolę utleniacza i reduktora. a) utleniacz Mg ; reduktor H^{+} b) utleniacz H^{+}; reduktor Mg c) utleniacz NO3^{-} ; reduktor Mg d) utleniacz HNO3 ; reduktor Mg^{2+} Proszę o rozwiązanie osób, które są pewni swoich odpowiedzi. Pozdrawiam
Answer

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.