October 2018 1 52 Report

Z wierzchołka wieży o wysokości 4,9m rzucono pionowo do góry kamień w prędkością 10 m/s. Po jakim czasie kamień spadnie na podłoże.?

Bym tak to zrobił
Oblicze wpierw czas wznoszenia
t= \frac{Vo}{g} = \frac{10m/s}{10m/s2} =1s
Jak wiadomo czas wznoszenia=czas spadania
I tutaj mam problem.
Nie wiem czy kamień ma spadnąć na wierzchołek wieży czy na sam dół
Mi się zdaje, że pojecie podłoże znaczy ze na sam dół
Czyli muszę policzyc t spadania od wysokości na doł
ts= Pierwiastek 2h/g = 0,99s

Odp ostateczna to t=1s+1s+0,99s=2,99s czy nie uwzględniać ostatniego rozwiązania i odpowiedź wtedy będzie 2s?

Z wysokości 50 m wyrzucono poziomo kamień nadając mu szybkość 20 m/s. Oblicz z jaką szybkością ten kamień uderzy w grunt, jaki będzie czas lotu oraz zasięg rzutu.

Szybkosc ktora uderzy w grunt:
Vx=20m/s
Vy=gt

V ^{2}=Vx ^{2} +Vy ^{2}
g ^{2} \cdot t ^{2} = 2Hg
Dobrze myślę ?
Czas spadania ze wzoru t= pierwiastek 2H/g
Zasieg tak z=Vo \cdot t
Proszę o sprawdzenie mnie.Dzięki


More Questions From This User See All

1. Układ okresowy jest ilustracją podstawowego prawa chemii, tzw. prawa okresowości. Periodyczne zmiany właściwości chemicznych pierwiastków spowodowane są głównie okresowością zmian a) składu jąder atomowych b) wartości mas atomowych c) konfiguracji elektronów atomów d) liczby elektronów obsadzających pierwszą powłokę elektronową 2.Kationy sodu Na^{+} i aniony chlorkowe Cl^{-} wchodzą w skład a) kryształów chlorku sodu b) roztworu wodnego chlorku sodu c) stopionego chlorku sodu d) wszystkie odpowiedzi są prawdziwe 3. Aby wykazać nienasycony charakter but-2-enu należy użyć a) roztworu KMnO4 b) świeżo strąconego Cu(OH)2 c) tlenku miedzi ( II) d) amoniakalnego roztworu Ag2O 4. Atom pewnego pierwiastka chemicznego X ma w stanie podstawowym konfigurację elektronową [Ne] 3s^{2}3p^{1} Tlenek pierwiastka X na najwyższym stopniu utlenienia ma wzór sumaryczny a) X2O b) XO c) X2O3 d) XO2 5. Aby całkowici zobojętnić roztwór zawierający 0,3 mola NaOH należy użyć a) 3 mole H2SO4 b) 1,5 mola H2SO4 c) 0,15 mola H2SO4 d) 0,3 mola H2SO4 6. Aby odróżnić bezbarwne wodne roztwory azotanu (V) sodu i azotan(V) amonu należy użyć a) roztworu chlorku baru b) roztworu kwasu solnego c) wskaźnika uniwersalnego d) roztworu fenoloftaleiny 7. Spośród podanych grup związków ( I- IV) wskaż te, które nie tworzą wiązań wodorowych I. białka , II. węglowodory aromatyczne , III. kwasy nukleinowe , IV. monosacharydy a) I i II b) I i IV c) II i III d) II i IV 8. Wskaż zestaw, w którym poprawnie określono zabarwienie papierka uniwersalnego w podanych roztworach a) octan potasu - niebieski , azotan (V) sodu - żółty , etanolan sodu - niebieski b) octan potasu - żółty , azotan(V) sodu - czerwony, etanolan sodu - niebieski c) octan potasu - niebieski, azotan(V) sodu - czerwony , etanolan sodu - żółty d) octan potasu - czerwony , azotan(V) sodu - niebieski , etanolan sodu - czerwony 9. Wskaż zestaw, w którym poprawnie określono ładunek jonu centralnego(jonu żelaza) oraz ładunek jonu kompleksowego powstającego podczas dysocjacji K3 [ Fe(CN)6 ] a) ładunek jonu centralnego 2^{+} , ładunek jonu kompleksowego 6^{-} b) ładunek jonu centralnego 3^{+} , ładunek jonu kompleksowego 6^{-} c) ładunek jonu centralnego 3^{+} , ładunek jonu kompleksowego 3^{-} d) ładunek jonu centralnego 6^{+} , ładunek jonu kompleksowego 3^{-} 10. Schemat przedstawia cykl przeprowadzonych reakcji chemicznych: CH3OH -->[O] X ----->[O] Y ----->+C2H5OH / H2SO4 Z a) X = CH3CHO , Y=CH3COOH , Z=CH3COOC2H5 b) X=HCHO , Y=HCOOH , Z=HCOOCH3 c) X=HCHO , Y=HCOOH , Z=HCOOC2H5 d) X=CH3CHO , Y=CH3COOH , Z=CH3OOCH3 Proszę o rozwiązanie zadań osób , które są pewne swoich odpowiedzi
Answer
Witam. 1. Objętość molowa substancji w określonej temperaturze jest: a) jednakowa dla wszystkich substancji b) różna dla wszystkich substancji c) różna dla wszystkich substancji z wyjątkiem gazów d) jednakowa dla wszystkich substancji z wyjątkiem gazów 2. Wybierz równanie ilustrujące reakcję, jaka zaszła po zmieszaniu roztworu kwasu siarkowego(VI) i zasady sodowej. a) H^{+} + OH^{-} --> H_{2}0 b) 2Na^{+} + SO4^{2-} --> Na_{2}SO_{4} c) Na^{+} +HSO4^{-} --> NaHSO_{4} d) 2NaOH + H_{2}SO_{4} --> Na_{2}SO_{4} +2H_{2}0 3. Wybierz wzór ogólny szeregu homologicznego, do którego należy węglowodór o wzorze: CH_{2} = CH - CH=CH_{2} a) C_{n}H_{n} b) C_{n}H_{2n} c) C_{n}H_{2n-2} d) C_{n}H_{2n+2} 4.Liczba atomowa jednego z trwałych izotopów miedzi wynosi 29, liczba masowa 64. W jonie Cu^{2+} znajduje się: a) 29 protonów, 35 neutronów, 27 elektronów b) 29 protonów, 35 neutronów, 29 elektronów c) 35 protonów, 29 neutronów, 33 elektrony d) 64 protony, 29 neutronów, 29 elektronów 5. Reakcja magnezu z kwasem azotowym(V) jest reakcją utleniania i redukcji,które może przebiegać zgodnie z równaniem: 4Mg + 10HNO_{3} ----> 4Mg(NO3)_{2} + N_{2}0 + 5H_{2}0 Wybierz zestaw, w którym poprawnie podano wzory substancji pełniących rolę utleniacza i reduktora. a) utleniacz Mg ; reduktor H^{+} b) utleniacz H^{+}; reduktor Mg c) utleniacz NO3^{-} ; reduktor Mg d) utleniacz HNO3 ; reduktor Mg^{2+} Proszę o rozwiązanie osób, które są pewni swoich odpowiedzi. Pozdrawiam
Answer

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.