Question

Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! Bila redoks sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya!

Tolong Bantu Jawab Ya Kak.....

Answer 1

Sebelum saya jawab, kita tengok dulu ya, teori tentang Reaksi Redoks.Reaksi redoks adalah jenis reaksi kimia di mana dalam reaksi tersebut terjadi reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara bersamaan.Nah sekarang apa yang dimaksud dengan reaksi oksidasi itu ?. di lihat dari sudut pandang bilangan oksidasi reaksi oksidasi adalah reaksi di mana terjadi penambahan bilangan oksidasi, contohnya adalah : Oksidator adalah zat yang mengalami reaksi reduksi, Reduktor zat yang mengalami reaksi oksidasi

Hasil oksidasi yaitu zat hasil dari reaksi oksidasi, sedangkan hasil reduksinya adalah zat hasil dari reaksi reduksi  

       a. KMnO4 + H2SO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2

biloks +1 +7 -2   +1 +6-2    +1 -2      +2 +6 -2   +1 +6 -2  +1 -2     0

Reaksi di atas adalah reaksi redoks.yang mengalami reaksi oksidasi yatu O di senyawa KMnO4 berubah biloksnya dari -2 menjadi 0 yang mengalami reaksi reduksi yaitu Mn dalam senyawa KMnO4 berubah biloksnya dari +7 menjadi +2

oksidator yaitu KMnO4 karena mengalami reaksi reduksi

reduktor yaitu KMnO4 karena mengalami reaksi oksidasi

Hasil oksidasinya adalah O2

Hasil reduksinya adalah MnSO4

      b 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

biloks   0      +1 -2        +1-2+1     0

Reaksi di atas adalah reaksi redoksyang mengalami reaksi oksidasi yatu Na di senyawa Na berubah biloksnya dari 0 menjadi +1 yang mengalami reaksi reduksi yaitu H dalam senyawa H2O berubah biloksnya dari +1 menjadi 0

oksidator yaitu H2O karena mengalami reaksi reduksi

reduktor yaitu Na karena mengalami reaksi oksidasi

Hasil oksidasinya adalah NaOH

Hasil reduksinya adalah H2

       c. ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S

biloks +2 -2    +1 -1     +2 -1     +1 -2

bukan merupakan reaksi redoks karena tidak ada yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi

         d Na2B4O7 + H2SO4 + H2O → Na2SO4 + H3BO3

biloks   +1 +3 -2      +1 +6 -2   +1 -2     +1 +6 -2    +1 +3 -2

bukan merupakan reaksi redoks karena tidak ada yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi

       e. KI + Cl2 → I2 + 2KCl

biloks +1-1   0         0       +1-1

Reaksi di atas adalah reaksi redoks  

reaksi oksidasi yatu I di senyawa KI berubah biloksnya dari -1 menjadi 0

reaksi reduksi yaitu Cl dalam senyawa Cl2 berubah biloksnya dari 0 menjadi -1

oksidator yaitu Cl2 karena mengalami reaksi reduksi

reduktor yaitu KI karena mengalami reaksi oksidasi

Hasil oksidasinya adalah I2

Hasil reduksinya adalah KCl

      f. 2CO + 2NO → 2CO2 + N2

biloks  +2-2   +2-2       +4 -2      0

Reaksi di atas adalah reaksi redoks  

reaksi oksidasi yatu C di senyawa CO berubah biloksnya dari +2 menjadi +4

reaksi reduksi yaitu N dalam senyawa NO berubah bikolksnya dari +2 menjadi 0

oksidator yaitu NO karena mengalami reaksi reduksi

reduktor yaitu CO karena mengalami reaksi oksidasi

Hasil oksidasinya adalah CO2

Hasil reduksinya adalah N2

      g. Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

biloks   0        +1-2+1    +1 -1     +1 +1-2   +1-2

Reaksi di atas adalah reaksi redoks  

reaksi oksidasi yatu Br di senyawa Br2 berubah biloksnya dari 0 menjadi +1

reaksi reduksi yaitu Br dalam senyawa Br2 berubah biloksnya dari 0 menjadi -1

oksidator yaitu Br2 karena mengalami reaksi reduksi

reduktor yaitu Br2 karena mengalami reaksi oksidasi

Hasil oksidasinya adalah NaBrO

Hasil reduksinya adalah NaBr

Reaksi tersebut di sebut reaksi autoredoks

      h. Cu2O + C → 2Cu + CO

biloks +1 -2     0         0     +2 -2

Reaksi di atas adalah reaksi redoks  

yang mengalami reaksi oksidasi yatu C di senyawa C berubah biloksnya dari 0 menjadi +2

reaksi reduksi yaitu Cu dalam senyawa Cu2O berubah biloksnya dari +1 menjadi 0

Sebagai oksidator yaitu Cu2O karena mengalami reaksi reduksi

Sebagai reduktor yaitu C karena mengalami reaksi oksidasi

Hasil oksidasinya adalah CO

Hasil reduksinya adalah Cu

       i. SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI

biloks +2 -1      0       +1-1      +4 -1     +1-1

Reaksi di atas adalah reaksi redoks  

reaksi oksidasi yatu Sn di senyawa SnCl2 berubah biloksnya dari +2 menjadi +4

reaksi reduksi yaitu I dalam senyawa I2 berubah biloksnya dari 0 menjadi -1

oksidator yaitu I2 karena mengalami reaksi reduksi

reduktor yaitu SnCl2 karena mengalami reaksi oksidasi

Hasil oksidasinya adalah SnCl4

Hasil reduksinya adalah HI

      j. 2CuSO4 + 4KI → 2CuI + I2 + 2K2SO4

biloks   +2 +6-2   +1-1      +1-1   0      +1 +6-2

Reaksi di atas adalah reaksi redoks  

reaksi oksidasi yatu I di senyawa KI berubah biloksnya dari -1 menjadi 0

reaksi reduksi yaitu Cu dalam senyawa CuSO4 berubah bikolksnya dari +2 menjadi +1

Sebagai oksidator yaitu CuSO4 karena mengalami reaksi reduksi

Sebagai reduktor yaitu KI karena mengalami reaksi oksidasi

Hasil oksidasinya adalah I2

Hasil reduksinya adalah CuI

semoga bermanfaat