Question

Tolong jawab nomor 1,4,5 aja pake cara. Terima kasih.​

Answer 1

1. Cara panjang

• tentukan rumus Ksp dan s nya lalu hitung kelarutannya

Karena semua garam di atas memiliki derajat ionisasi yang sama, maka rumus Ksp nya pun sama misal senyawa nya AB2

AB2 -> A²⁺ + 2B⁻

s s 2s

Ksp AB2 -> [A2+][B-]² -> s(2s)2 -> 4s3

S -> ³√Ksp/4

• Hitung S dari semua garam pada soal

a) Cu(OH)2 = ³√2,6 x 10⁻¹⁹/4 = ³√0,65 x 10^-6,3

b) Fe(OH)2 = ³√8 x 10⁻¹⁶ /4 = ³√2 x 10^-5,3

c) Pb(OH)2 = ³√1,4 x 10⁻²⁰/4 = ³√3,5 x 10^-6,67

d) Mg(OH)2 = ³√1,8 x10⁻¹¹/4 = ³√4,5 x 10^-3,67

Cara pendek

•Semakin kecil Ksp semakin kecil kelarutannya

-> urutannya : c - a - b - d

4. M = m/Mr x 1000/v
M = 0,7/175 x 1000/2000
M = 0,004/2 = 0,002
Persamaan reaksi
BaF2 -> Ba²⁺ + 2F-
s s 2s
Ksp = [Ba2+][F-]²
Ksp = s(2s)² = 4s³
Ksp = 4(2*10⁻³)³
Ksp = 4(8*10⁻⁹)
Ksp = 32 x 10⁻⁹

5. Berdasarkan penjelasan nomor 1, didapat rumus kelarutannya (s) yaitu =

s = ³√Ksp/4 = ³√4/4 x 10⁻⁶

s = 10⁻³

5.