Question

Tolong dibantu soal kimia ini yaa​

Answer 1

Jawaban dan penjelasan:

Diketahui:

◈ Volume KOH =  100 mL

◈ Molaritas KOH = 0,1 mol/L

Dicampurkan dengan

◈ Volume HNO₃ = 200 mL

◈ Molaritas HNO₃ = 0,1 mol/L

Ditanya beserta penyelesaian:

a.) pH dan pOH masing-masing larutan.

◇ HNO₃ (Asam Kuat)

[H⁺] = valensi asam × Konsentrasi molar

[H⁺] = 1 × (0,1 mol/L)

[H⁺] = 0,1 mol/L = 10⁻¹ mol/L

pH = — log [H⁺] = — log

pH = — log

◇ KOH (Basa Kuat)

[OH⁻] = valensi basa × Konsentrasi molar

[OH⁻] = 1 × (0,1 mol/L)

[OH⁻] = 0,1 mol/L = 10⁻¹ mol/L

pOH = — log [OH⁻] = — log

pOH = — log

pH = 14 — pOH

pH = 14 — 1

⟡ ⟡ ⟡

b.) pH larutan setelah dicampurkan.

◇ mol KOH = M × V = 0,1 mol/L × 100 mL = 10 mmol

◇ mol HNO₃ = M × V = 0,1 mol/L × 200 mL = 20 mmol

Persamaan Reaksi

   HNO₃  +  KOH  →  KNO₃  +  H₂O

m   20           10            —           —

r     -10          -10          +10         +10

s     10            —            10           10

⟣ Mol HNO₃ bersisa sebanyak 10 mmol.

⟣ [HNO₃] sisa = = = 0,03 mol/L

⟣ Penentuan pH menggunakan Konsentrasi H⁺ Asam Kuat yang bersisa.

[H⁺] = valensi asam × Konsentrasi molar

[H⁺] = 1 × (0,03 mol/L)

[H⁺] = 0,03 mol/L = 3 × 10⁻² mol/L

pH = — log [H⁺]

pH = — log

⟡ ⟡ ⟡

c.) pH campuran larutan bila ditambahkan dengan 2 mL HCl 0,1 mol/L.

Dengan,

M₁ = konsentrasi HNO₃ (sisa) = 0,03 mol/L

M₂ = konsentrasi HCl = 0,1 mol/L

V₁ = volume HNO₃ (campuran) = 300 mL = 0,3 L

V₂ = volume HCl = 2 mL = 0,002 L

Maka, konsentrasi H⁺-nya adalah:

Sehingga, pH campuran tersebut adalah:

pH = — log [H⁺]

pH = — log

⟡ ⟡ ⟡

Diketahui:

◈ Ksp Al(OH)₃ = 2,7 × 10⁻¹⁵

Ditanya: pH dan pOH dari larutan jenuh Al(OH)₃ ...?

Penyelesaian:

Ksp Al(OH)₃ = 2,7 × 10⁻¹⁵

Al(OH)₃  ⇄  Al³⁺  +   3OH⁻

    s              s            3s

Ksp = [Al³⁺][OH⁻]³

Ksp = (s) (3s)³ = 27s⁴

⇔ 27s⁴ = 2,7 × 10⁻¹⁵

⇔ s = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L

[OH⁻] = 3s = 3(1,0 × 10⁻⁴) = 3 × 10⁻⁴ mol/L

pOH = — log [OH⁻]

pOH = — log

pH = 14 — pOH

pH = 14 — (4 — log 3)

⟐ ⟐ ⟐