Karena, nilai Kb tidak dicantumkan, maka anggap nilai Kb-nya sama dengan 10⁻⁵.
[OH⁻] =
[OH⁻] =
[OH⁻] = = 1,4 × 10⁻³ mol/L
pOH = — log [OH⁻]
pOH = — log (1,4 × 10⁻³)
pH = 14 — pOH
pH = 14 — (3 — log 1,4)
⟡ ⟡ ⟡
b. pH larutan setelah dicampurkan.
◇ mol HCl = M × V = 0,2 mol/L × 0,2 L = 0,04 mol
◇ mol NH₄OH = M × V = 0,2 mol/L × 0,4 L = 0,08 mol
Persamaan Reaksi
HCl + NH₄OH → NH₄Cl + H₂O
m 0,04 0,08 — —
r -0,04 -0,04 +0,04 +0,04
s — 0,04 0,04 0,04
⟐ Mol NH₄OH bersisa sebanyak 0,04 mol.
⟐ Karena mol basa lemah yang tersisa, penentuan pH dilakukan dengan cara menghitung Konsentrasi OH⁻ basa lemah tersebut. Dengan demikian, campuran kedua larutan ini membentuk larutan penyangga basa.
[OH⁻] = Kb
[OH⁻] = 10⁻⁵
[OH⁻] = 10⁻⁵ mol/L
pOH = — log [OH⁻] = — log
pOH = — log (10⁻⁵)
pH = 14 — pOH
pH = 14 — 5
⟡ ⟡ ⟡
c. pH campuran larutan bila ditambahkan dengan 2 mL NaOH 0,5 mol/L.
• mol NaOH = M × V = 0,5 mol/L × 2 mL = 1 mmol = 0,001 mol
• mol NH₄OH yang tersisa = 0,04 mol
• mol NH₄Cl yang terbentuk = 0,04 mol
I. Persamaan Reaksi
NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NH₄OH (aq) + NaCl (aq)
Karena amonium hidroksida dalam air tidak stabil, maka akan terurai menjadi amonia dan air. Sehingga persamaan reaksinya menjadi:
Verified answer
200 mL larutan HCl 0,2 Molar dicampurkan dengan 400 mL larutan NH₄OH 0,2 Molar. Maka
a. pH masing masing larutan
pH HCl ditentukan dari molaritasnya, karena HCl merupakan asam kuat
[H⁺] = a × Ma
= 1 × 0,2
= 0,2
= 2 × 10⁻¹
pH = - log [H⁺]
= - log 2 × 10⁻¹
= 1 - log 2
pH NH₄OH ditentukan dari molaritasnya, karena NH₄OH merupakan basa lemah
[OH⁻] = √Kb × Mb
= √10⁻⁵ × 0,2
= √2 × 10⁻⁶
= 1,4 × 10⁻³
pOH = - log [OH⁻]
= - log 1,4 × 10⁻³
= 3 - log 1,4
pH = 14 - pOH
= 14 - (3 - log 1,4)
= 11 + log 1,4
b. pH larutan setelah dicampurkan (campuran antara asam kuat dengan basa lemah)
mol HCl = 200 mL × 0,2 M = 40 mmol
mol NH₄OH = 400 mL × 0,2 M = 80 mmol
Dalam stoikiometri campurannya
HCl + NH₄OH → NH₄Cl + H₂O
mula - mula : 40 80
reaksi : 40 40 40 40
__________________________ -
sisa : - 40 40 40
Setelah reaksi tersisa NH₄OH (basa lemah) dan NH₄Cl (garam) sehingga membentuk sistem penyangga basa.
[OH⁻] = Kb × mol basa / mol garam
= 10⁻⁵ × 40 / 40
= 10⁻⁵
pOH = - log [OH⁻]
= - log 10⁻⁵
= 5
pH = 14 - pOH
= 14 - 5
= 9
c. pH campuran larutan ditambah dengan 2 mL NaOH 0,5 M
NaOH merupakan larutan basa, sehingga akan bereaksi dengan garamnya.
mol NaOH yang ditambah = 2 mL × 0,5 M = 1 mmol
NH₄Cl + NaOH → NH₄OH + NaCl
mula - mula : 40 1 40
reaksi : 1 1 1 1
__________________________ -
sisa : 39 - 41 1
Setelah reaksi tersisa NH₄OH (basa lemah) dan NH₄Cl (garam) sehingga membentuk sistem penyangga basa.
[OH⁻] = Kb × mol basa / mol garam
= 10⁻⁵ × 41 / 39
= 10⁻⁵ × 1,05
pOH = - log [OH⁻]
= - log 10⁻⁵ × 1,05
= 5 - log 1,05
pH = 14 - pOH
= 14 - (5 - log 1,05)
= 9 + 1,05
Pembahasan
Penentuan pH dapat dicari dengan persamaan :
Untuk asam kuat - [H⁺] = a × Ma
Untuk asam lemah - [H⁺] = √(Ka × Ma)
Untuk penyangga asam - [H⁺] = Ka × (mol asam ÷ mol garam)
Untuk garam asam - [H⁺] = √(Kw / Kb) × Mg
Untuk hidrolisis - [H⁺] = √(Kh × Mg)
Untuk basa kuat - [OH⁻] = b × Mb
Untuk basa lemah - [OH⁻] = √(Kb × Mb)
Untuk penyangga basa - [OH⁻] = Kb × (mol basa ÷ mol garam)
Untuk garam basa - [OH⁻] = √(Kw / Ka) × Mg
Untuk hidrolisis basa - [OH⁻] = √(Kh × Mg)
Pelajari Lebih lanjut
1. Asam Kuat pada link brainly.co.id/tugas/6578158
2. Derajat Keasaman pada link brainly.co.id/tugas/9091576
3. Pengukuran pH pada link brainly.co.id/tugas/15386666
---------------------------
Detail Jawaban
Kelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : Asam, Basa, teori Arrhenius, Teori Bronsted-Lowry, Teori Lewis
Jawaban dan penjelasan:
Diketahui:
◈ Volume HCl = 200 mL = 0,2 L
◈ Molaritas HCl = 0,2 mol/L
Dicampurkan dengan,
◈ Volume NH₄OH = 400 mL = 0,4 L
◈ Molaritas NH₄OH = 0,2 mol/L
Ditanya beserta penyelesaian:
a. pH dan pOH masing-masing larutan.
⟣ HCl (Asam Kuat)
[H⁺] = valensi asam × Konsentrasi molar
[H⁺] = 1 × 0,2 mol/L
[H⁺] = 0,2 mol/L = 2 × 10⁻¹ mol/L
pH = — log [H⁺]
pH = — log (2 × 10⁻¹)
⟣ NH₄OH (Basa Lemah)
Karena, nilai Kb tidak dicantumkan, maka anggap nilai Kb-nya sama dengan 10⁻⁵.
[OH⁻] =
[OH⁻] =
[OH⁻] = = 1,4 × 10⁻³ mol/L
pOH = — log [OH⁻]
pOH = — log (1,4 × 10⁻³)
pH = 14 — pOH
pH = 14 — (3 — log 1,4)
⟡ ⟡ ⟡
b. pH larutan setelah dicampurkan.
◇ mol HCl = M × V = 0,2 mol/L × 0,2 L = 0,04 mol
◇ mol NH₄OH = M × V = 0,2 mol/L × 0,4 L = 0,08 mol
Persamaan Reaksi
HCl + NH₄OH → NH₄Cl + H₂O
m 0,04 0,08 — —
r -0,04 -0,04 +0,04 +0,04
s — 0,04 0,04 0,04
⟐ Mol NH₄OH bersisa sebanyak 0,04 mol.
⟐ Karena mol basa lemah yang tersisa, penentuan pH dilakukan dengan cara menghitung Konsentrasi OH⁻ basa lemah tersebut. Dengan demikian, campuran kedua larutan ini membentuk larutan penyangga basa.
[OH⁻] = Kb
[OH⁻] = 10⁻⁵
[OH⁻] = 10⁻⁵ mol/L
pOH = — log [OH⁻] = — log
pOH = — log (10⁻⁵)
pH = 14 — pOH
pH = 14 — 5
⟡ ⟡ ⟡
c. pH campuran larutan bila ditambahkan dengan 2 mL NaOH 0,5 mol/L.
• mol NaOH = M × V = 0,5 mol/L × 2 mL = 1 mmol = 0,001 mol
• mol NH₄OH yang tersisa = 0,04 mol
• mol NH₄Cl yang terbentuk = 0,04 mol
I. Persamaan Reaksi
NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NH₄OH (aq) + NaCl (aq)
Karena amonium hidroksida dalam air tidak stabil, maka akan terurai menjadi amonia dan air. Sehingga persamaan reaksinya menjadi:
Reaksi total: NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → H₂O (l) + NH₃ (aq) + NaCl (aq)
Reaksi ion: Na⁺(aq) + OH⁻(aq) + NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq) → H₂O(l) + NH₃(aq) + Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
Reaksi bersih: OH⁻(aq) + NH₄⁺(aq) → H₂O(l) + NH₃(aq)
II. Persamaan Reaksi
OH⁻ (aq) + NH₄⁺ (aq) → H₂O (l) + NH₃ (aq)
m 0,001 0,04 0,04 0,04
r -0,001 -0,001 +0,001 +0,001
s — 0,039 0,041 0,041
✓ Mol NH₄⁺ yang bersisa adalah sebanyak 0,039 mol.
✓ Mol NH₃ yang terbentuk adalah sebanyak 0,041 mol.
✓ Penentuan pH dilakukan dengan menghitung Konsentrasi OH⁻.
Untuk Kb NH₃ yang paling banyak digunakan adalah 1,0 × 10⁻⁵.
[OH⁻] = Kb
[OH⁻] = Kb NH₃
[OH⁻] = 1,0 × 10⁻⁵
[OH⁻] = 1,0 × 10⁻⁵ × 1,05 mol/L
[OH⁻] = 1,05 × 10⁻⁵ mol/L
pOH = — log [OH⁻]
pOH = — log (1,05 × 10⁻⁵)
pH = 14 — pOH
pH = 14 — (5 — log 1,05)
⟡ ⟡ ⟡