Question

Tlenek N2O otrzymuje sie wg równania NH4NO3--->N2O+2H2O W wyniku rozkładu 400g azotanu V amonu powstało 103,3dm^3 N2O w temperatusze 323 Kelvinów i pod ciśnieniem 1040hPa. Oblicz wydajność reakcji otrzymywania tego tlenku powyższą metodą stała gazowa-83,1

Answer 1

obliczamy ilosc moli N2O z rownania Clapeyrona:)

pv=nRT => n= (pv)/(RT)

tak wiec n = [(1040 hPa)x(103,3dm3)]/[(83,1hPaxdm3xk^-1xmol^-1)x<323K)]

n=4mole (liczba moli N2O)

 

nastepnie liczymy liczbe moli naszego azotanu(v)amonu w zwiazku z tym ze nie jest gazem nie wykorzystujemy rownania Clapeyrona czyli obliczamy liczbe moli z uwzglednieniem jedynie masy molowej

 

n=m/M

n=400g/80g/mol = 5moli

 

jezeli wydajnoc bylaby 100% otrzymalibysmy 5moli tlenku azotu(I) ale ze otrzymalismy 4 to wydajnosc jest X

wiec proporcja

100%  -  5moli

X      - 4mole

x= 80%