Tentukan pH dari larutan A. Asam asetat 0, 2m (ka-1x10^-5) B. Ammonia 0, 2m (kb=1x10^-5).... Question from @Dindaaaasvr

Dindaaaasvr @Dindaaaasvr

December 2019 1 100 Report

Tentukan pH dari larutan
A. Asam asetat 0, 2m (ka-1x10^-5)
B. Ammonia 0, 2m (kb=1x10^-5)

riniadeoct

Verified answer

Jawab :

Tentukan pH dari larutan

A. Asam asetat (CH₃COOH) 0,2 M (Ka = 10⁻⁵) adalah 3 - log 1,4.

B. Ammonia (NH₃) 0,2 M (Kb = 10⁻⁵) adalah 11 + log 1,4.

Penyelesaian Soal :

a. Diketahui : [CH₃COOH] = 0,2 M

Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

Ditanya : pH ?

Jawab :

[H⁺] = √Ka × Ma

= √10⁻⁵× 2 × 10⁻¹

= √2 × 10⁻⁶

= 1,4 × 10⁻³

pH = - log [H⁺]

= - log 1,4 × 10⁻³

= 3 - log 1,4

∴ Kesimpulan pH larutan adalah 3 - log 1,4.

b. Diketahui : [NH₃] = 0,2 M

Kb NH₃ = 10⁻⁵

Ditanya : pH ?

Jawab :

[OH⁻] = √Kb × Mb

= √10⁻⁵× 2 × 10⁻¹

= √2 × 10⁻⁶

= 1,4 × 10⁻³

pOH = - log [OH⁻]

= - log 1,4 × 10⁻³

= 3 - log 1,4

pH = 14 - pOH

= 14 - (3 - log 1,4)

= 11 + log 1,4

∴Kesimpulan pH larutan adalah 11 + log 1,4.

Pembahasan :

pH (power of hydrogen)

pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:

pH = - log [H⁺]

Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:

pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah)
pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat)
pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)

pOH

pOH digunakan untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yang bersifat basa. contoh yang bersifat basa adalah sabun. kebasaan suatu zat kimia yang bersifat basa dihitung menggunakan pOH yang harus diubah ke pH.

Rumus :

pOH = - log [OH⁻]

pH = PKw - pOH

= 14 - pOH

Perhitungan pH asam

Istilah asam berasal dari bahasa Latin “Acetum” yang berarti cuka, karena diketahui zat utama dalam cuka adalah asam asetat. secara umum asam yaitu zat yang berasa masam.

berikut ciri-ciri asam kuat:

Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1)
pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam)
Dapat merusak kulit
Bersifat korosif
Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat
Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer

Rumus menghitung asam kuat :

[H⁺] = a × Ma

pH = - log [H⁺]

Rumus menghitung asam lemah :

[H⁺] = √Ka × Ma

pH = - log [H⁺]

Keterangan : a = valensi asam

Ma = Konsentrasi asam

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

Perhitungan pH basa

Basa (alkali) berasal dari bahasa arab yang berarti abu. Secara umum basa yaitu zat yang berasa pahit bersifat kaustik.

Sifat-sifat basa yaitu sebagai berikut :