Tentukan pH dari larutan A. Asam asetat 0, 2m (ka - 1x10^-5)B. Amonia 0, 2m (kb = 1x10^-5)Mohon diba.... Question from @Dindaaaasvr

Dindaaaasvr @Dindaaaasvr

December 2019 1 69 Report

Tentukan pH dari larutan

A. Asam asetat 0, 2m (ka - 1x10^-5)

B. Amonia 0, 2m (kb = 1x10^-5)
Mohon dibantu yaa

wiyonopaolina

A. Asam lemah

[H+] = Akar (Ka × M)

= akar (10^-5 × 0,2)

= akar (2×10^-6)

= 1,4 × 10^-3

pH = 3 - log 1,4

B. Basa lemah

[OH-] = Akar (Kb × M)

= akar (10^-5 × 0,2)

= akar (2×10^-6)

= 1,4 × 10^-3

pOH = 3 - log 1,4

pH = 14 - pOH = 14 - (3 - log 1,4)

= 14 - 3 + log 1,4

= 11 + log 1,4

Dindaaaasvr Tolong yang jawaban tdi dibikin lebih efesien spt ini yaa:)

Dindaaaasvr Terimakasih atas bantuannya

wiyonopaolina Yg pakai persamaan? Mmg hrs begitu. Kalau ada 2 pereaksi, kita harus cek mula2 bereaksi dan setimbangnya. Lihat pd saat setimbang, siapa yg bersisa. Kalau garam, hidrolisis. Kalau asam atau basa lemah dan garam, buffer. Kalau asam atau basa kuat, langsung bs dihitung pH atau pOHnya. Kalau sy tdk pakai langkah, nanti takutnya kamu tdk mengerti

wiyonopaolina Sama2

wiyonopaolina Yg td saya edit. Sy l

wiyonopaolina Saya pakai foto ya. Sy bikin persamaa reaksi malah angkanya nempel semua.

Sebanyak 150ml larutan asam klorida 0, 1M di reaksi kan dgn 20ml larutan natrium hidroksida 0, 1M. pH larutan trsbt adalah

Answer

Dindaaaasvr December 2019 | 0 Replies

Tentukan pH dari larutan A. Asam asetat 0, 2m (ka-1x10^-5) B. Ammonia 0, 2m (kb=1x10^-5)

Answer

Sebanyak 150ml larutan asam klorida 0, 1M di reaksi kan dgn 20ml larutan natrium hidroksida 0, 1M. pH larutan trsbt adalah

Tentukan pH dari larutan A. Asam asetat 0, 2m (ka-1x10^-5) B. Ammonia 0, 2m (kb=1x10^-5)

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social