Sebanyak 150ml larutan asam klorida 0, 1M di reaksi kan dgn 20ml larutan natrium hidroksida 0, 1M. p.... Question from @Dindaaaasvr

December 2019 1 59 Report

Sebanyak 150ml larutan asam klorida 0, 1M di reaksi kan dgn 20ml larutan natrium hidroksida 0, 1M. pH larutan trsbt adalah

wiyonopaolina

Saat setimbang tersisa asam kuat, garam dan air

Krn asam kuat, maka bukan buffer. Asam dr asam kuat yg menentukan pH

Valensi = jml OH atau H dlm larutan

V total = 150 + 20 = 170 mL

M HCl = n÷ Vtotal =13÷ 170= 0,0765 M

[H+] = M × valensi

= 1 × 0,0765 = 0,0765 M

= 7,65 × 10^2

pH = 2 - log 7,65

wiyonopaolina Lebih paham tdk?

Dindaaaasvr Aduh itu malah lebih rumit soalnya dijelasin guru bukan kya ini caranya

wiyonopaolina Intinya, cari mula2 masing2 ada berapa mol. Kan ada 15 mmol dan 2 mmol. Lihat koefisien di reaksi. Kan 1 dan 1. Ibarat mau bikin kue, resepnya 1 kg dan 1 kg. Kan ada 15 dan 2, mknya cuma bs bikin 2x resep. Jd saat bereaksi 2 mmol semua. Nah yg setimbang, kiri di kurang.

wiyonopaolina Tersisa 13 mmol HCl. Cari konsentrasinya yg baru. Krn ditambah volume, merubah konsentrasi. Mknya cari V total. M HCl baru = 13 ÷ (150+20) = 13 ÷ 170 = 0,0765 M

Dindaaaasvr Oh iya terimakasih banyak atas penjelasannya

wiyonopaolina Sama2

Tentukan pH dari larutan A. Asam asetat 0, 2m (ka - 1x10^-5)B. Amonia 0, 2m (kb = 1x10^-5)Mohon dibantu yaa

Answer

Dindaaaasvr December 2019 | 0 Replies

Tentukan pH dari larutan A. Asam asetat 0, 2m (ka-1x10^-5) B. Ammonia 0, 2m (kb=1x10^-5)

Answer

Tentukan pH dari larutan A. Asam asetat 0, 2m (ka - 1x10^-5)B. Amonia 0, 2m (kb = 1x10^-5)Mohon dibantu yaa

Tentukan pH dari larutan A. Asam asetat 0, 2m (ka-1x10^-5) B. Ammonia 0, 2m (kb=1x10^-5)

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social