Question

Szybkość pewnej reakcji zachodzącej w fazie gazowej wyraża się równaniem kinetycznym

v=k.cA2.cB

Przedstaw zależność między początkową i końcową szybkością tej reakcji oraz oblicz, jak zmieni się szybkość reakcji, jeżeli przy niezmienionej ilości reagentów i niezmienionej temperaturze ciśnienie reagujących gazów zmaleje dwukrotnie.

Bardzo proszę o wyjaśnienie jak to zrobić :)

Answer 1

 Dla mnie znaczy to: znajdź funkcję vk(v0). 

No wiec zapisuje równanie na vk: 

Współczynniki przy stężeniach wynikają z równania Clapeyrona: 

pV=nRT  p odwrotnie proporcjonalne do V 

A stężenie wyraża się wzorem: 

c=n/V - c odwrotnie proporcjonalne do V 

Zatem gdy ciśnienie maleje dwukrotnie to objętość rośnie dwukrotnie, więc stężenie maleje dwukrotnie. 

Odp. Prędkość reakcji zmaleje ośmiokrotnie.