Question

W dwóch probówkach znajdowała się woda destylowana o temperaturze 25 ºC. Do probówki
I wprowadzono pewną liczbę moli soli A, a do probówki II – taką samą liczbę moli soli B.
Stwierdzono, że w probówce I powstały roztwór jest cieplejszy od użytej wody destylowanej,
natomiast zawartość probówki II nieco ochłodziła się w czasie rozpuszczania w niej soli B.
Wiedząc, że do przygotowania roztworów użyto chlorku magnezu i azotanu(V) amonu,
a standardowe entalpie rozpuszczania w wodzie tych soli wynoszą
ΔHº(MgCl2) = – 154 kJ·mol–1
ΔHº(NH4NO3) = 26 kJ·mol–1
napisz wzór soli, której roztwór otrzymano w probówce I.

Jakiś naprostszy sposób żeby to zrobić :)

Answer 1

Ze standardowej entalpii reakcji wiemy że reakcja rozpuszczania w wodzie MgCl2 jest reakcją egzoenergetyczną ponieważ ΔHº jest mniejsza od 0,  tak wiec substraty sa bardziej energetyczne od produktów w związku z tym energia  (w postaci ciepła) została uwolniona do otoczenia. 
Reakcja rozpuszczania w wodzie NH4NO3 jest reakcja endoenergetyczną poniewaz   ΔHº jest większa od 0, substraty są mniej energetyczne od produktów - energia  została pobrana z otoczenia do układu. 

Stwierdzono, że w probówce I powstały roztwór jest cieplejszy od użytej wody destylowanej - 
MgCl2


zawartość probówki II nieco ochłodziła się w czasie rozpuszczania w niej soli B -   NH4NO3