Question

w naczyniu o pojemności 1 dm³ przeprowadzono reakcję chlorowodoru z tlenem według równania

4HCl+O₂=>2H₂O+2Cl ΔH<0

wiedząc, że zamieszczono 8 moli chlorowodoru ze stechiometryczną ilością tlenu, a po dojściu do stanu równowagi układ zawierał 3 mole chloru, oblicz ilość moli pozostałych substancji w stanie równowagi oraz oblicz stałą równowagi powyższej reakcji.

Bardzo proszę krok po kroku jak się za to wziąć :)

Answer 1

4HCl+O₂=>2H₂O+2Cl2

4   :     1

Skoro użyto 8 moli HCl, to:

 

4mole HCl -- 1mol O2

8moli -------------x

x=2mole O2 - tyle użyto tlenu.

 

Teraz patrzysz na produkty: 2H2O:2Cl2

Czyli stęzenie [H2O]=[Cl2]

 

Skoro są 3 mole Cl2, to tyle samo jest moli wody.

 

Teraz trzeba obliczyć, jaki jest przyrost produktów, oprzemy się o np. Cl2.

Skoro są 3 mole, to tak naprawdę przybyło 1,5mola (dzielimy to co jest przez współczynnik stechiometryczny).

 

To ile jest tlenu? 2-1*1,5=0,5.

A HCl? 8-4*1,5=2

 

Stała równowagi:

K=[H2O]^2 * [Cl2]^2 / [HCl]^4* [O2]

K=3^2 * 3^2 / (2^4 * 0,5)=10,125