Stopień dysocjacji 0,05-molowego CH3COOH W 25 ST. WYNOSI 25%.OBLICZ STĘŻENIE JONÓW H+ i CH3COO- ORAZ.... Question from @biedronka26

September 2018 1 25 Report

Stopień dysocjacji 0,05-molowego CH3COOH W 25 ST. WYNOSI 25%.OBLICZ STĘŻENIE JONÓW H+ i CH3COO- ORAZ STĘŻENIE CZASTECZEK NIEZDYSOCJOWANYCH W TYM ROZTWORZE

Wendigo

Dane:

$\alpha=25%$

$C_p=0,05\ mol/dm^3$

Zapiszmy równanie dysocjacji:

$CH_3COOH\rightarrow CH_3COO^-+H^+$

Stopień dysocjacji jest równy 25%. Oznacza to tyle, że 25% cząsteczek kwasu octowego uległo dysocjacji. Kwas dysosjuje dając jeden anion oraz jeden proton. Możemy zapisać rówanie o obliczyć steżenie H+.

$[H^+]=\alpha\cdot C_p=0,25\cdot0,05=0,0125\ mol/dm^3$

Analuzijąc równanie dysocjacji możemy stwierdzić że stężenie jonów CH3COO- jest równe stężeniu H+, czyli:

$[CH_3COO^-]=[H^+]=0,0125\ mol/dm^3$

Teraz możemy obliczyć stężenie kwasu:

$[CH_3COOH]=Cp-[H^+]=0,05-0,0125=0,0375\ mol/dm^3$

1 votes Thanks 0

Life Enjoy

Get in touch

Social