Question

Sporządzono 60 g 8% roztworu siarczanu (VI) amonu ze stałego (NH4)2SO4. Oblicz masę (NH4)2SO4 i masę wody potrzebne do sporządzenia roztworu.

Answer 1

Cp=8%
mr=60g
ms=Cp*mr/100%
ms=8*60/100
ms = 4,8g subst.
60g roztworu - 4,8g subst. = 55,2g wody

Answer 2

Mr=60g 
Cp= 8%
ms=  0,008 x 60g = 4,8g( masa stałej substancji) 
mH2O= 60g- 4,8g= 55,2 g
VH2O= 1g/cm3 x 55,2g= 55,2 cm3( objętość wody)